Priodweddau ffisegol a chemegol o sylffwr

Sylffwr - eithaf cyffredin yn yr elfen gemegol natur (y cynnwys ar bymtheg yng nghramen y ddaear a'r chweched - mewn dyfroedd naturiol). Mae y ddau sylffwr frodorol (elfen wladwriaeth am ddim) a'i chysylltiadau.

Sylffwr o ran eu natur

Ymhlith y gall y mwynau sylffwr naturiol mwyaf pwysig yn cael eu galw pyrit haearn, sffalerit, galena, Cinnabar, stibnite. Mae'r cefnforoedd cynnwys yn bennaf ar ffurf calsiwm sylffad, magnesiwm a sodiwm achosi anhyblygedd dyfroedd naturiol.

Sut i gael sylffwr?

Echdynnu o fwyn sylffwr a gynhyrchir gan wahanol ddulliau. Y prif ddull o sylffwr yw ei smeltio yn uniongyrchol yn y fan a'r lle.

dull mwyngloddio Agored yn cynnwys defnyddio cloddwyr, cael gwared haenau craig gwastraff sy'n cwmpasu mwyn sylffwrig. Ar ôl malu y pyliau wythïen fwyn cyfeirio at eu ffatri seroplavilny.

Mewn diwydiant, sylffwr yn cael ei sicrhau fel byproduct o brosesau mewn ffwrneisi ar gyfer toddi, yn puro. Mewn symiau mawr, mae'n bresennol mewn nwy naturiol (ar ffurf sylffwr deuocsid neu hydrogen sylffid), echdynnu sy'n cael ei ollwng ar y waliau y cyfarpar a ddefnyddir. nwy yn gaeth o sylffwr yn cael ei ddefnyddio mewn diwydiant cemegol cain fel deunyddiau crai ar gyfer cynhyrchu cynhyrchion amrywiol.

Gall y deunydd hwn yn cael ei baratoi o deuocsid naturiol a sylffwr. I wneud hyn, defnyddiwch y dull Corn. Mae'n cynnwys yn y cais o "pyllau sylffwr" lle mae degassing sylffwr. Y canlyniad yw sylffwr haddasu yn cael eu defnyddio yn eang yn y cynhyrchu asffalt.

sylffwr addasu allotropic Sylfaenol

Sylffwr allotropy cynhenid. Mae nifer fawr o addasiadau allotropic. Yr enwocaf yw'r orthorhombic (crisialog), monoclinic (nodwydd) a sylffwr plastig. Mae'r ddau addasiadau gyntaf yn sefydlog, y trydydd yn ystod galedu ei droi'n rhombic.

Priodweddau ffisegol sy'n nodweddu sylffwr

Moleciwlau o orthorhombic (α-S) ac monoclinic (β-S) yn cynnwys addasiadau i 8 atomau sylffwr, sydd wedi eu cysylltu mewn dolen gaeedig gan fondiau cofalent sengl.

O dan amodau arferol, sylffwr mae addasiad rhombic. Mae'n crisialog melyn solid gyda dwysedd o 2.07 g / cm ^3. Mae'n toddi ar 113 ° C. dwysedd sylffwr Monoclinic yw 1.96 g / cm ^3, ei dymheredd ymdoddi yn 119,3 ° C.

Ar ôl toddi cynnydd sylffwr mewn cyfaint ac yn dod yn hylif melyn sy'n troi frown ar 160 ° C a addaswyd yn màs frown tywyll gludiog ar gyrraedd tua 190 ° C. Ar dymereddau uwch na gwerth hwn gludedd sylffwr yn gostwng. Ar ryw 300 ° C eto yn dod yn wladwriaeth flowable hylif. Mae hyn oherwydd bod yn y broses gwresogi yn cael ei polymerized sylffwr, gyda chynnydd tymheredd cynyddol hyd cadwyn. A phan y gwerth y tymheredd dros 190 ° C, mae dinistrio unedau polymerized.

Ar ôl oeri y sylffwr toddi a ffurfiwyd yn naturiol mewn crucibles silindrog hyn a elwir yn lwmp sylffwr - grisialau rhombic o ddimensiynau mawr, cael siâp gwyrgam o octahedrons gyda rhannol "torri" ymylon neu corneli.

Os yw'r deunydd tawdd yn destun diffodd (e.e. trwy ddefnyddio dŵr oer), mae'n bosibl cael sylffwr plastig, yn rwber brown màs gwydn neu liw coch tywyll, gyda dwysedd o 2.046 g / cm ^3. Mae hyn yn addasiad, yn wahanol i'r orthorhombic a monoclinic yn ansefydlog. Yn raddol (dros sawl awr), mae'n newid lliw i felyn, yn dod yn frau ac yn troi i mewn i rhombic.

Wrth rhewi anwedd sylffwr (boeth iawn) Ffurflenni nitrogen hylifol purpurea ei addasu, sydd yn sefydlog ar dymereddau islaw minws 80 ° C.

Cyfrwng dyfrllyd yn ymarferol sylffwr anhydawdd. Fodd bynnag, nodweddir gan hydoddedd da mewn toddyddion organig. arweinydd gwael trydan a gwres.

Y pwynt berwi sylffwr yw 444,6 ° C. proses nghwmni rhyddhau mygdarth oren-felyn cynnwys yn bennaf o S ₈ moleciwlau sy'n datgysylltu ar wresogi wedi hynny, gan arwain at ffurfio cydbwysedd Berwi yn ffurfio S _6, S ₄ a S _2. Ymhellach, wrth gael eu gwresogi pydru moleciwlau mawr, ac ar dymheredd uwchlaw 900 gradd parau yn cynnwys y bôn S ₂ moleciwlau _datgysylltu i mewn i atomau yn 1500 ° C.

Beth mae ganddo nodweddion cemegol sylffwr?

Sylffwr yn anfetel nodweddiadol. Gemegol weithredol. Ocsidiad - priodweddau lleihau sylffwr yn cael eu dangos mewn perthynas â lluosogrwydd o elfennau. Pan wresogi, gellir ei gysylltu yn hawdd gyda bron pob un o'r elfennau, sy'n esbonio ei bresenoldeb gorfodol o fwynau metelig. Yr eithriad yw Pt, Au, I _2, N ₂ a nwyon prin. Ocsideiddio sy'n amlygu mewn cyfansoddion sylffwr, -2, 4, 6.

Priodweddau sylffwr ac ocsigen yn achosi ei aer hylosgi. Canlyniad y rhyngweithiad hwn yw ffurfio sylffwr deuocsid (SO ₂₎ a sylffwr (SO ₃₎ anhydrides defnyddio i gynhyrchu asidau sulfurous a sylffwrig.

Ar dymheredd ystafell, eiddo lleihau sylffwr yn cael eu hamlygu yn unig o ran y fflworin yn yr adwaith sy'n ffurfio sylffwr hecsafflworid :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Ar ôl gwresogi (mewn doddi) yn cael ei adweithio â chlorin, ffosfforws, silicon, carbon. Mae'r adweithiau gyda hydrogen sylffid ffurflenni ychwanegol hydrogen sulfane cyfuno fformiwla H cyffredinol ₂ S _H.

eiddo ocsidiol a welwyd sylffwr trwy adwaith gyda metelau. Mewn rhai achosion, gall un arsylwi eithaf ymateb cryf. Mae'r rhyngweithio rhwng sulfides metel a ffurfiwyd (cyfansoddion sylffwr) a polysulfides (metelau mnogosernistye).

gwresogi am gyfnod hir yn adweithio ag asidau cryf, ocsidyddion, wherein y oxidized.

Nesaf, yn ystyried priodweddau sylfaenol cyfansoddion sylffwr.

sylffwr deuocsid

Sylffwr ocsid (IV), a elwir hefyd yn sylffwr deuocsid a anhydrid sulfurous, yn nwy (di-liw) gyda arogl mygu miniog. Mae'n tueddu i gael eu hylifedig o dan bwysau ar dymheredd ystafell. SO ₂ yn ocsid asidig. Mae'n cael ei nodweddu gan hydoddedd dŵr da. Mae hyn yn creu, asid sulfurous ansefydlog gwan, sy'n bodoli yn unig mewn hydoddiant dyfrllyd. Mae ymateb sylffwr deuocsid gyda sulfites alcali ei ffurfio.

Mae ganddo gweithgaredd cemegol braidd yn uchel. Mae'r rhan fwyaf amlwg yn y priodweddau y gostyngiad cemegol ocsid sylffwr (IV). adweithiau o'r fath yn cyd-fynd â chynnydd yn y radd o ocsideiddio sylffwr.

nodweddion cemegol ocsidiol amlygu sylffwr ocsid ym mhresenoldeb asiantau lleihau cryf (e.e. carbon monocsid).

sylffwr triocsid

sylffwr triocsid (sylffwr deuocsid) - y ocsid uchaf o sylffwr (VI). O dan amodau arferol, mae'n hylif di-liw anweddol cael arogl mygu. Mae'n tueddu i rewi ar werthoedd dymheredd is na 16.9 gradd. Yn yr achos hwn, cymysgedd o wahanol addasiadau grisial o'r sylffwr triocsid solet. sylffwr uchel ocsid eiddo hygrosgopig yn achosi ei "dymlenie" yn yr amodau aer llaith. O ganlyniad, ffurfio defnynnau asid sylffwrig.

hydrogen sylffid

hydrogen sylffid yn gyfansoddyn cemegol deuaidd o hydrogen a sylffwr. H ₂ S - yn nwy di-liw gwenwynig, mae'r nodweddion nodweddiadol ohonynt yn blas melys ac arogl wyau wedi pydru. Mae'n toddi ar dymheredd o finws 86 ° C ac yn berwi ar -60 ° C. Thermol ansefydlog. Ar dymheredd gwerthoedd yn uwch na 400 ° C yn achosi dadelfeniad y sylffid hydrogen i S a H _2. Mae'n cael ei nodweddu gan hydoddedd da mewn ethanol. Mae'r dŵr yn hydoddi wael. O ganlyniad i ddiddymu mewn dŵr yn ffurfio asid gwan sylffid hydrogen. hydrogen sylffid yn rhydwythydd cryf.

Fflamadwy. Yn ei awyr llosgi yn gallu arsylwi fflam las. Mewn crynodiadau uchel gall adweithio gyda llawer o fetelau.

asid sylffwrig

Gall asid sylffwrig (H ₂ SO ₄₎ fod gwahanol grynodiadau a phurdeb. Mae'r cyflwr anhydrus yn hylif di-liw olewog heb unrhyw aroglau.

ar ba dymheredd y sylwedd yn cael ei doddi, yw 10 ° C. pwynt berwi yw 296 ° C. Mae'r dŵr yn hydoddi yn dda. Pan ddiddymwyd sylffwrig hydrates asid yn cael eu ffurfio, gyda llawer iawn o wres. Y pwynt berwi o atebion dyfrllyd ar bwysedd o 760 mm Hg. Celf. fwy na 100 ° C. Cynyddu pwynt berwi yn digwydd gyda chynnydd crynodiad asid.

Mae'r eiddo asid y deunydd yn ymddangos yn y rhyngweithio gyda'r ocsidau sylfaenol a seiliau. H ₂ SO ₄ yn diacid, felly gallu ffurfio fel sulfates (cyfrwng halwynau) a hydrosulfates (halen asidig), y rhan fwyaf ohonynt yn hydawdd mewn dŵr.

Mae hyn yn cael ei amlygu gliriaf eiddo asid sylffwrig mewn adweithiau rhydocs. Mae hyn oherwydd y ffaith bod y cyfansoddiad H ₂ SO ₄ yng radd uchaf o ocsideiddio sylffwr (6). Fel enghraifft gall amlygiadau o eiddo oxidative o asid sylffwrig yn arwain at adwaith gyda'r copr:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sylffwr: eiddo defnyddiol

Sylffwr yn elfen hybrin hanfodol ar gyfer organebau byw. Mae'n rhan o'r asidau amino (fethionin a cysteine), ensymau a fitaminau. Mae'r elfen hon yn ymwneud â ffurfio strwythur trydyddol y protein. Mae faint o sylffwr gemegol rhwymo a gynhwysir yn y proteinau, yn ôl pwysau 0.8-2.4%. Mae cynnwys yr elfen yn y corff dynol yn tua 2 gram y 1 kg o bwysau (hy, tua 0.2% o sylffwr).

Ni all eiddo defnyddiol o'r elfen hybrin yn cael ei gorbwysleisio. Diogelu'r protoplasm y gwaed, sylffwr yn gynorthwy-ydd gweithredol i'r corff yn y frwydr yn erbyn bacteria niweidiol. Mae'n dibynnu ar faint o geulo, hynny yw elfen yn helpu i gynnal ei lefel ddigonol. Sylffwr hefyd yn chwarae rôl o ran cynnal lefelau normal o ganolbwyntio bustl a gynhyrchir gan y corff.

"Beauty mwynau" yn aml yn cael ei alw'n, oherwydd ei fod yn gwbl angenrheidiol i ddiogelu iechyd y croen, gwallt ac ewinedd. Sylffwr gallu cynhenid i amddiffyn y corff yn erbyn gwahanol fathau o effaith amgylcheddol negyddol. Mae'n helpu i arafu'r broses heneiddio. Sylffwr cleanses y corff tocsinau ac yn diogelu rhag ymbelydredd, sy'n arbennig o bwysig yn awr, o ystyried y sefyllfa amgylcheddol bresennol.

Gall symiau annigonol o elfennau hybrin yn y corff yn arwain at gael gwared ar docsinau gwael, imiwnedd isel a bywiogrwydd.

Sylffwr - cyfranogwr ffotosynthesis bacteriol. Mae'n elfen o bacteriochlorophyll a hydrogen sylffid - ffynhonnell hydrogen.

Sera: eiddo a cheisiadau mewn diwydiant

Y sylffwr mwyaf a ddefnyddir yn eang i gynhyrchu asid sylffwrig. Hefyd briodweddau deunydd hwn yn caniatáu ei ddefnydd i vulcanization rwber, fel ffwngleiddiad mewn amaethyddiaeth a hyd yn oed cyffuriau (sylffwr colloid). Ar ben hynny, sylffwr yn cael ei ddefnyddio ar gyfer cynhyrchu gemau a chyfansoddiadau pyrotechnegol, mae'n rhan ar gyfer gwneud seroasfalta y cyfansoddiadau serobitumnyh.