Ocsidau, halwynau, canolfannau, asidau. Eiddo ocsidau, canolfannau, asidau, halwynau

gwyddoniaeth gemegol fodern Mae amrywiaeth eang o feysydd, ac mae pob un ohonynt, yn ychwanegol at y fframwaith damcaniaethol, o bwys ymarferol mawr, ymarferol. Beth bynnag y byddwch cyffwrdd, mae popeth o gwmpas - cynhyrchion cynhyrchu cemegol. Y prif adran - yn cemeg anorganig ac organig. Ystyriwch beth yw'r prif ddosbarthiadau o gyfansoddion y cyfeirir atynt fel anorganig, a pha eiddo sydd ganddynt.

Y prif gategorïau o gyfansoddion anorganig

I'r rhai a dderbyniwyd i'r canlynol:

1. Ocsidau.
2. Halen.
3. Sylfaen.
4. Asid.

Mae pob un o'r dosbarthiadau yn cael ei gynrychioli gan amrywiaeth mawr o gyfansoddion anorganig ac mae ganddo werth bron mewn unrhyw strwythur gweithgareddau economaidd a diwydiannol y dyn. Pob eiddo mawr nodweddiadol o'r cyfansoddion hyn, bod mewn natur a chael astudiwyd yn y cwrs cemeg ysgol yn orfodol yn y graddau 8-11.

Mae tabl cyffredinol o ocsidau, halwynau, canolfannau, asidau, sy'n enghreifftiau o bob un o'r sylweddau a'u cyflwr o gydgrynhoi, bod mewn natur. Mae hefyd yn dangos y rhyngweithio o ddisgrifio priodweddau cemegol. Fodd bynnag, byddwn yn ystyried pob un o'r dosbarthiadau ar wahân ac yn fwy manwl.

Mae grŵp o gyfansoddion - ocsidau

Ocsidau - mae dosbarth o gyfansoddion anorganig yn cynnwys dwy elfen (deuaidd), ac un ohonynt yw bob amser yn O (ocsigen) oddi wrth y cyflwr ocsidiad is -2, yn sefyll yn yr ail safle yn y cyfansoddyn fformiwla empirig. Enghraifft: N ₂ O _5, CaO ac yn y blaen.

Mae'r ocsidau yn cael eu dosbarthu fel a ganlyn.

I. Nesoleobrazuyuschie - nid yw'n gallu ffurfio halwynau.

II. Halen-ffurfio - yn gallu ffurfio halwynau (gyda'r basau, cyfansoddion amphoteric â'i asidau eraill).

1. Asid - pan rhoi mewn dŵr gan ffurfio asidau. Nonmetals aml ffurfio neu fetelau sydd â CO uchel (ocsideiddio).
2. Allweddol - ffurflen ganolfan yn y dŵr yn mynd i mewn. Ffurfiwyd yr elfen metel.
3. Amphoteric - yn dangos natur dwbl asid-bas, a bennir gan yr amodau adwaith. Ffurfiwyd metel trosiannol.
4. Cymysg - yn aml yn cyfeirio at halwynau ac elfennau ffurfiwyd yn nifer o wladwriaethau ocsidiad.

ocsid Uwch - yn ocsid, wherein yr aelod yn ffurfio yn uchafswm y cyflwr ocsidiad. ENGHRAIFFT: Te ^_6. Ar gyfer y wladwriaeth tellurium ocsideiddio uchafswm +6, mae'n golygu Teo ₃ - ocsid uwch ar gyfer yr elfen hon. Mae'r system cyfnodol o elfennau ar gyfer pob grŵp wedi'i lofnodi fformiwla empirig cyffredinol yn dangos y ocsid uchaf ar gyfer pob elfen yn y grŵp, ond dim ond y prif is-grŵp. Er enghraifft, mae grŵp cyntaf o elfennau (metelau alcalïaidd) yn fformiwla y ffurflen R ₂ O, sy'n nodi y byddai'r holl elfennau y prif is-grŵp y grŵp hwn yn cael fformiwla o'r fath yn ocsid uwch. ENGHRAIFFT: RB ₂ O, Cs ₂ O ac yn y blaen.

rydym yn cael y hydrocsid cyfatebol Ar ocsid uwch hydoddi mewn dŵr (alcali, asid neu hydrocsid amphoteric).

nodweddion ocsidau

Gall ocsidau bodoli mewn unrhyw wladwriaeth agregu mewn amodau arferol. Mae'r rhan fwyaf ohonynt mewn grisialog neu bowdr ffurf solet (CaO, SiO ₂₎ peth CO (ocsidau asid) a geir ar ffurf hylifau (Mn ₂ O ₇₎ a nwy (NO, NO _2). Mae hyn oherwydd y strwythur ddellten grisial. Felly, mae'r gwahaniaeth mewn pwyntiau berwi a phwyntiau toddi sy'n amrywio ymhlith gwahanol gynrychiolwyr o -272 ⁰ C i 70-80 ⁰ C (ac weithiau yn uwch). Mae'r hydoddedd mewn dŵr yn amrywio.

1. Hydawdd - ocsid sylfaenol metel, a elwir yn alcalin, pridd alcalin, a'r holl asid heblaw silicon ocsid (IV).
2. Anhydawdd - ocsidau amphoteric, pob sylfaenol eraill ac SiO _2.

Pa ocsidau ymateb?

Ocsidau, halwynau, canolfannau, asidau arddangos eiddo tebyg. priodweddau cyffredinol o bron pob ocsidau (ac eithrio nesoleobrazuyuschih) - y gallu hwn o ganlyniad i ryngweithio penodol i ffurfio gwahanol halwynau. Fodd bynnag, ar gyfer pob grŵp o ocsidau nodweddiadol eu nodweddion cemegol penodol sy'n adlewyrchu priodweddau.

Mae'r eiddo y gwahanol grwpiau ocsidau

ocsidau Sylfaenol - TRAED	ocsidau asidig - CO	Deuol (amphoteric) ocsid - AO	Nid yw'r ocsidau yn ffurfio halwynau
1. Adweithiau gyda dŵr: ffurfio alcalïau (ocsidau metelau daear alcalïaidd ac alcalinaidd) Fr 2 O + dŵr = 2FrOH 2. Adweithiau gydag asid: ffurfio halwynau a dŵr asid + Me + n O = H 2 O + halen 3. Adwaith gydag CO, ffurfio halwynau a dŵr lithiwm ocsid + nitrogen ocsid (V) = 2LiNO 3 4. Mae'r adweithiau sy'n arwain at yr elfennau yn newid CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. adweithydd dŵr: ffurfio asid (SiO 2 eithriad) CO + dŵr asid = 2. Adweithiau sydd â chanolfannau: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Adweithiau gyda ocsidau sylfaenol: ffurfio halen P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (Archebion 3) 2 4. Adweithiau DROS: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Arddangos eiddo deuol yn rhyngweithio ar sail dull asid-bas (gyda asidau, alcalïau, ocsidau sylfaenol ac ocsidau asidig). Gan dŵr nid yw'n dod i gysylltiad. 1. Gyda asid: ffurfio halwynau a dŵr AO + asid = halen + H 2 O 2. seiliau (alcali): ffurfio hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + dŵr = Li [Al (OH) 4] 3. Ymateb gyda ocsidau asidig: Paratoi halwynau FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Ymateb gyda GA: ffurfio halwynau ymdoddiad MnO + RB 2 O = RB 2 halen ddwbl MnO 2 5. Adweithiau ymasiad gyda alcalïau a charbonadau metel alcali fel halwynau ffurfio Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Ffurflen nid asidau na alcalïau. Arddangos eiddo penodol o drwch blewyn.

Mae pob ocsid uchaf a ffurfiwyd wrth i'r metel a nonmetal, hydoddi mewn dŵr, yn rhoi asid cryf neu alcali.

asidau organig ac anorganig

Yn sain clasurol (yn seiliedig ar swyddi ED - daduniad electrolytig - Svante Arrhenius asid) - cyfansoddyn hwn mewn cyfrwng dyfrllyd i datgysylltu y H ⁺ catïonau ac anionau asid gweddillion An ^-. Heddiw, fodd bynnag, astudiodd asid ac o dan amodau anhydrus yn ofalus, felly mae llawer o wahanol ddamcaniaethau ynghylch hydrocsidau.

ocsidau fformiwla empirig, canolfannau, asidau, ychwanegodd halwynau yn unig o'r elfennau symbolau a mynegeion dangosol eu rhif yn y sylwedd. Er enghraifft, asidau anorganig a fynegwyd gan y fformiwla H ^{+ n-} gweddillion ^asid. sylweddau organig wedi mapio damcaniaethol gwahanol. Heblaw empeiraidd, gellir ysgrifennu atynt fformiwla adeileddol llawn ac cyddwys, a fydd yn adlewyrchu nid yn unig y cyfansoddiad a maint y moleciwlau, ond mae'r drefn trefniant o atomau, eu perthynas â'i gilydd ac mae prif grŵp swyddogaethol am asidau carbocsilig -COOH.

Ym mhob sylweddau anorganig asidau yn cael eu rhannu'n ddau grŵp:

• anocsig - HBr, HCN, HCL ac eraill;
• ocsigen (asidau OXO) - HClO ₃ a phob lle mae ocsigen.

Hefyd asidau anorganig dosbarthu gan y sefydlogrwydd (sefydlog neu yn sefydlog - pawb ond carbonig a sylffyraidd, anweddol neu ansefydlog - glo a sylffyraidd). Erbyn gall grym y asidau cryf fod yn: sylffwrig, hydroclorig, nitrig, perchloric, ac eraill, yn ogystal â gwan: sylffid hydrogen, mae'r hypochlorous ac eraill.

Nid yw'n cymaint o amrywiaeth o gynnig cemeg organig. Mae'r asidau organig sydd yn eu natur, yn asidau carbocsilig. Eu gyffredin nodwedd - presenoldeb y grŵp swyddogaethol COOH. Er enghraifft, HCOOH (fformig), _CH3 COOH (asid asetig), C ₁₇ H ₃₅ COOH (asid stearig) ac eraill.

Mae yna nifer o asidau, sy'n canolbwyntio yn arbennig o ofalus wrth ystyried y pwnc hwn yn y cwrs cemeg ysgol.

1. Halen.
2. Nitrig.
3. Ffosfforig.
4. Hydrobromic.
5. Glo.
6. Hydroiodic.
7. Sylffwrig.
8. asid asetig neu ethan.
9. Biwtan neu olew.
10. Benzoic.

10 Mae'r asidau yn sylweddau cemeg sylfaenol dosbarth cyfatebol mewn cwrs yr ysgol, ac yn gyffredinol, mewn diwydiant a cyfosodiadau.

Priodweddau asidau anorganig

Rhaid i'r prif nodweddion ffisegol eu priodoli yn anad dim cyflwr gwahanol agregu. Yn wir, mae nifer o asidau gael ar ffurf grisialau neu bowdrau (boric, ffosfforig) o dan amodau confensiynol. Mae'r mwyafrif helaeth o asidau anorganig adnabyddus yn hylif gwahanol. Berwi a toddi tymheredd hefyd yn amrywio.

Gall asid achosi llosgiadau difrifol, gan fod ganddynt rym dinistrio meinwe a chroen organig. I ganfod asidau dangosyddion a ddefnyddiwyd:

• oren methyl (yn yr amgylchedd arferol - oren mewn asid - coch)
• Litmws (yn niwtral - fioled mewn asid - coch) neu eraill.

Mae'r nodweddion cemegol mwyaf pwysig yn cynnwys y gallu i ryngweithio gyda chyfansoddion syml a chymhleth.

Mae priodweddau cemegol asidau anorganig

Pa rhyngweithio	Enghraifft yr adwaith
1. Gyda'r metelau syml-sylweddau. Rhag-amod: Rhaid metel sefyll EHRNM i hydrogen, felly fel metelau, hydrogen ar ôl sefyll, nid ydynt yn gallu i ddisodli oddi ar y asid. Mae'r ymateb bob amser yn cael ei ffurfio ar ffurf nwy hydrogen a halen.	HCL + AL = alwminiwm clorid + H 2
2. canolfannau. Canlyniad yr adwaith yn halen a dŵr. Gelwir adweithiau o'r fath o asidau cryf gyda alcalïau yn cael eu adweithiau niwtralu.	Unrhyw asid (cryf) = + halen sylfaen hydawdd a dŵr
3. hydrocsidau amphoteric. Is-gyfanswm: halen a dŵr.	2 + 2HNO beryliwm hydrocsid = Be (NO 2) 2 (halen ar gyfartaledd) + 2H 2 O
4. Gyda ocsidau sylfaenol. Is-gyfanswm: dwr, halen.	2HCl + FeO = haearn clorid (II) + H 2 O
5. ocsidau amphoteric. Cyfanswm effaith: halen a dŵr.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. halwynau ffurfio asidau wannach. Cyfanswm effaith: halen a asid gwan.	2HBr + MgCO 3 = magnesiwm bromid + H 2 O + CO 2

Wrth ryngweithio gyda metelau yn ymateb yn yr un modd nid yw pob asidau. Chemicals (gradd 9) yn yr ysgol yn cynnwys astudio bas iawn o adweithiau o'r fath, fodd bynnag, ac ar y fath lefel ystyrir nodweddion penodol o nitrig crynodedig ac asid sylffwrig, drwy adwaith gyda metelau.

Hydrocsidau: alcali, ac mae'r canolfannau amphoteric anhydawdd

Ocsidau, halwynau, canolfannau, asidau - i gyd o ddosbarthiadau sylweddau hyn yn cael natur gyffredin cemegol y strwythur ddellten grisial yn cael ei esbonio, a dylanwad y ddwy ochr yr atomau yn y moleciwlau. Fodd bynnag, os oedd yn bosibl rhoi diffiniad penodol iawn ar gyfer y ocsid, yna bydd y asid a sylfaen i'w wneud yn fwy anodd.

Yn union fel asidau, basau ar theori ED yn sylweddau sy'n gallu ymddatod mewn hydoddiant dyfrllyd gyda cationau metel Me ^{n +} a anionau gidroksogrupp OH ^-.

Wedi'i rannu â categori sylfaenol fel a ganlyn:

• Toddadwy neu alcali (ddangosyddion sylfaen gref sy'n newid lliw). Rwyf metel Ffurfio, grwpiau II. Enghraifft: KOH, NaOH, LiOH (hy yn cael eu cofnodi yn unig prif elfennau grŵp);
• Wael hydawdd neu'n anhydawdd (cryfder canolig, peidiwch â newid lliw dangosydd). Enghraifft: magnesiwm hydrocsid, haearn (II), (III), ac eraill.
• Molecular (sylfaen gwan mewn cyfrwng dyfrllyd reversibly datgysylltu i mewn ionau moleciwl). Enghraifft: N ₂ H _4, aminau, amonia.
• hydrocsidau Amphoteric (arddangos deuol eiddo sylfaen-asid). Enghraifft: alwminiwm hydrocsid, beryliwm, sinc ac yn y blaen.

Pob grŵp a gyflwynwyd astudiwyd yn ystod y cwrs ysgol cemeg yn y "Tiroedd". Cemeg Dosbarth 8-9 yn cynnwys astudiaeth fanwl o gyfansoddion ychydig yn hydawdd ac alkalies.

Y prif nodweddion nodweddiadol o diroedd

Mae pob cyfansoddion alcali a hydawdd a geir mewn natur yn y cyflwr crisialog solet. Mae tymheredd ymdoddi eu hydrocsidau fel arfer yn isel, ac yn hydawdd wael pydru wrth gael eu gwresogi. Lliwiwch seiliau gwahanol. Os gall grisialau gwyn alcali o'r canolfannau toddadwy a moleciwlaidd wael fod o liwiau gwahanol iawn. Gall y hydoddedd rhan fwyaf o gyfansoddion o'r dosbarth hwn i'w gweld yn y tabl, sy'n cyflwyno'r fformiwla ocsidau, canolfannau, asidau, halwynau, eu hydoddedd yn cael ei ddangos.

Gall Alcalïau newid lliw o ddangosyddion fel a ganlyn: ffenolffthalein - rhuddgoch, methyl oren - melyn. Mae hyn yn cael ei sicrhau gan y gidroksogrupp presenoldeb am ddim yn ateb. Felly, mae'n sylfaen hydawdd wael Nid yw adweithiau o'r fath yn rhoi.

Mae priodweddau cemegol pob grŵp o wahanol ganolfannau.

priodweddau cemegol
alcalïau	canolfannau ychydig yn hydawdd	hydrocsidau amphoteric
I. ymateb gyda CO (cyfanswm -hydrochloric a dŵr): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + dwr II. Adweithio gyda asid (halen a dŵr): adwaith niwtralu confensiynol (gweler asidau) III. Rhyngweithio â AO i ffurfio halen hydroxo a dŵr: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, neu Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Rhyngweithio â hydrocsidau amphoteric i ffurfio halwynau gidroksokompleksnyh: Yr un fath ag y OC, ond heb ddŵr V. adweithio gyda halwynau hydawdd i ffurfio hydrocsidau anhydawdd a halwynau: 3CsOH + clorid haearn (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Rhyngweithio â sinc ac alwminiwm yn y hydoddiant dyfrllyd i ffurfio halwynau a hydrogen: 2RbOH + 2AL + dŵr = complexed gyda hydrocsid ion 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Pan degradability wresogi: = Hydrocsid ocsid anhydawdd + dwr II. Adweithiau gydag asid (cyfanswm: halen a dŵr): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + dwr III. Rhyngweithio â CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Maent yn adweithio ag asidau i ffurfio halwynau a dŵr: Hydrocsid, copr (II) + 2HBr = CuBr 2 + dwr II. Mae'n adweithio gyda alcalïau: Cyfanswm - Halen a dŵr (cyflwr: ymasiad) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Adweithio gyda hydrocsidau cryf: canlyniad - halen, os yw'r adwaith yn digwydd mewn hydoddiant dyfrllyd: Cr (OH) 3 + 3RbOH = RB 3 [Cr (OH) 6]

Mae hyn yn y rhan fwyaf o nodweddion cemegol y sylfaen arddangos. canolfannau Cemeg yn syml ac yn ufuddhau i'r deddfau cyffredinol o gyfansoddion anorganig.

Dosbarth halwynau anorganig. Dosbarthiad, priodweddau ffisegol

Yn seiliedig ar y sefyllfa ED, gall halwynau anorganig gael eu crybwyll cyfansoddion mewn hydoddiant dyfrllyd i datgysylltu catïonau metel Me ⁺ anionau ⁿ ac anionau An ^n-. Felly gallwch ddychmygu yr halen. Nid yw Penderfyniad Cemegol yn darparu un, ond mae hyn yn fwyaf cywir.

Yn yr achos hwn, yn ôl eu natur gemegol, pob halwynau cael eu rhannu yn:

• Asidig (cael cationau sy'n cynnwys hydrogen). ENGHRAIFFT: NaHSO _4.
  
• Allweddol (ar gael fel rhan o gidroksogrupp). ENGHRAIFFT: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Cyfartaledd (a gyfansoddwyd yn unig o cation metel a gweddillion asid). ENGHRAIFFT: NaCl, CaSO _4.
• Ddeuol (yn cynnwys dau cation metel gwahanol). ENGHRAIFFT: NaAl (SO _{4) 3.}
• Cymhleth (hydroxo, cyfadeiladau dŵr ac eraill). Enghraifft: K ₂ [Fe (CN) _4].

halwynau Fformiwla adlewyrchu eu natur gemegol, yn ogystal â siarad am gyfansoddiad ansoddol a meintiol y moleciwl.

Ocsidau, halwynau, canolfannau, asidau wedi gallu gwahanol i hydoddedd, y gellir ei weld yn y tabl perthnasol.

Os byddwn yn siarad am y cyflwr agregu o halwynau, mae angen i arsylwi eu undonedd. Maent yn bodoli yn unig yn y solid, crisialog neu bowdr. Mae'r ystod lliw yn eithaf amrywiol. Mae'r atebion o halwynau cymhleth fel arfer yn cael lliwiau dirlawn llachar.

rhyngweithio cemegol halwynau dosbarth cyfrwng

Briodweddau cemegol tebyg o'r sylfaen, halwynau asid. Ocsidau, fel yr ydym eisoes wedi trafod, ychydig yn wahanol iddyn nhw ar y ffactor hwn.

Gall pob cael eu nodi 4 math sylfaenol o ryngweithio ar gyfer halwynau canolig.

I. Rhyngweithio â asidau (dim ond yn gryf o safbwynt ED) i ffurfio halen arall ac asid gwan:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Adweithiau gydag hydrocsidau ag ymddangosiad halwynau hydawdd ac anhydawdd seiliau:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{hydawdd o halen 4} + Cu (OH) _{2 sylfaen anhydawdd}

III. Rhyngweithio â halen toddadwy eraill i ffurfio halwynau anhydawdd a hydawdd:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. Adweithiau gyda metel, yn wynebu yn y EHRNM chwith sy'n ffurfio halen. Yn yr achos hwn ni ddylai'r metel sy'n dod i mewn yn ymateb mewn amodau cyffredin adweithio gyda dŵr:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG

Dyma'r prif fathau o ryngweithiadau sy'n nodweddiadol o halwynau arferol. halwynau cymhleth Fformiwla, siarad sylfaenol, asidig a dwbl drostynt eu hunain am yr eiddo cemegol penodoldeb arddangos.

ocsidau Fformiwla, canolfannau, asidau, halwynau adlewyrchu natur cemegol holl gynrychiolwyr o'r dosbarthiadau hyn o gyfansoddion anorganig, ac ar ben hynny, yn rhoi syniad o'r deunydd teitl a'i priodweddau ffisegol. Felly, dylid eu hysgrifennu roi sylw arbennig. Mae amrywiaeth enfawr o gyfansoddion yn gyffredinol yn cynnig i ni yn wyddoniaeth anhygoel - cemeg. Ocsidau, asidau, halwynau - dim ond rhan o'r amrywiaeth aruthrol yw.