Ocsidau sylfaenol a'u heiddo

Mae ocsidau yn sylweddau lle mae'r moleciwlau yn cynnwys atom ocsigen gyda chyflwr ocsidiad 2 ac atomau o ail elfen.

Ffurfir ocsidau yn uniongyrchol trwy ryngweithio ocsigen â sylwedd arall neu'n anuniongyrchol trwy ddadelfennu canolfannau, halwynau, asidau. Mae'r math hwn o gyfansawdd yn gyffredin iawn mewn natur, a gall fodoli fel nwy, hylif neu solet. Yng nghriben y ddaear mae yna hefyd ocsidau. Felly, mae tywod, rhwd, carbon deuocsid a hyd yn oed dŵr arferol i gyd yn enghreifftiau o ocsidau.

Mae yna ocsidau sy'n ffurfio halen ac nad ydynt yn halen. Mae hallt o ganlyniad i adwaith cemegol yn rhoi halwynau. Mae'r rhain yn cynnwys ocsidau nad ydynt yn metelau a metelau sy'n ymateb gyda dŵr i ffurfio asidau, ac mewn ymateb â'r sylfaen, halwynau, yn normal ac asidig. Mae hallt yn cynnwys, er enghraifft, ocsid copr.

Yn unol â hynny, mae'n amhosibl cael halen gan y rhai nad ydynt yn halen sy'n ffurfio. Mae'r enghreifftiau'n cynnwys carbon deuocsid, dinitrogen ocsid a nitrig ocsid.

Rhennir yr ocsid sy'n ffurfio halen yn ocsidau sylfaenol, asidig ac amffotericig. Gadewch i ni siarad mwy am y prif rai.

Felly, mae'r ocsidau sylfaenol yn ocsidau o rai metelau, sy'n cyfateb i'r rhain y mae'r hydroxidau yn perthyn i'r dosbarth canolfannau. Hynny yw, wrth ryngweithio ag asid, mae sylweddau o'r fath yn ffurfio dŵr a halen. Er enghraifft, mae hyn yn K2O, CaO, MgO, ac ati. O dan amodau arferol, mae'r ocsidau sylfaenol yn ffurfiadau crisialog solet. Nid yw gradd ocsidiad metelau mewn cyfansoddion o'r fath, fel rheol, yn fwy na +2 neu'n anaml iawn +3.

Priodweddau cemegol o ocsidau sylfaenol

1. Ymateb ag asid

Mae'n yr adwaith gyda'r asid bod yr ocsid yn arddangos ei heiddo sylfaenol; felly, trwy arbrawf o'r fath, mae'n bosib profi'r math o un neu'r ocsid arall. Os yw halen a dŵr yn cael eu ffurfio, dyma'r prif ocsid. Mae ocsidau asidig mewn rhyngweithio o'r fath yn asid. Ac mae amffoteric yn gallu arddangos eiddo asidig neu sylfaenol - mae'n dibynnu ar yr amodau. Dyma'r prif wahaniaethau rhwng yr ocsidau nad ydynt yn halen ymhlith eu hunain.

2. Ymateb gyda dŵr

Yn y rhyngweithio â dŵr, daw'r ocsidau hynny i mewn, sy'n cael eu ffurfio gan fetelau o'r ystod foltedd trydan sy'n wynebu magnesiwm. Pan fyddant yn cael eu hadfer gyda dŵr, maent yn ffurfio canolfannau toddadwy. Y grŵp hwn o ocsidau metelau alcalïaidd ddaear a alcali (bariwm ocsid, lithiwm ocsid, ac ati). Mae ocsidau asidig mewn asid ffurf dŵr, ac nid yw ocsidau amffotericig yn ymateb i ddŵr.

3. Ymateb gydag ocsidau amffoteric ac asidig

Mae'r ocsidau gyferbyn yn ymateb yn gemegol, gan ymateb gyda'i gilydd, gan ffurfio halwynau. Er enghraifft, gall ocsidau sylfaenol ryngweithio â rhai asidig, ond nid ydynt yn ymateb i gynrychiolwyr eraill eu grŵp. Y rhai mwyaf gweithredol yw ocsidau metelau alcali, metelau daear alcalïaidd a magnesiwm. Hyd yn oed dan amodau arferol, maent yn cael eu hylosgi gydag ocsidau amffotericig solet, gydag asid solet a gaseus. Wrth ymateb ag ocsidau asidig, maent yn ffurfio'r halwynau cyfatebol.

Ond mae ocsidau sylfaenol metelau eraill yn llai gweithgar ac yn ymarferol nid ydynt yn ymateb gydag ocsidau â rhai nwy (asidig). Dim ond trwy gyfuno â ocsidau asidig solet y gallant fwydo'r adwaith ychwanegol.

4. Tai lleihau ocsidiad

Nid yw ocsidau o fetelau alcalïaidd gweithredol yn dangos nodweddion sylweddol sy'n lleihau neu'n ocsideiddio. Ac, i'r gwrthwyneb, gellir lleihau ocsidau metelau llai gweithredol gan lo, hydrogen, amonia neu garbon monocsid.

Cael ocsidau sylfaenol

1. Dadelfennu hydrocsidau: pan gynhesu, mae canolfannau anhydawdd yn dadelfennu i mewn i ddŵr ac ocsid sylfaenol.

2. Ocsidiad metelau: mae metel alcalïaidd yn ffurfio perocsid wrth ei losgi mewn ocsigen, ac yna mae'n ffurfio ocsid sylfaenol ar ostyngiad.