Màs moleciwlaidd cymharol yn faint ffisegol sy'n arbennig o bob sylwedd

Mae màs y moleciwlau, fel màs yr atomau, yn fach iawn. Felly, ar gyfer eu cyfrifo, defnyddir cymhariaeth â'r uned atomig o fàs. Mae pwysau moleciwlaidd cymharol cyfansawdd yn swm ffisegol sy'n gyfartal â chymhareb màs moleciwl y cyfansawdd i ffracsiwn 1/12 yr atom carbon. Mae'r dangosydd hwn yn nodi faint o weithiau mae pwysau'r moleciwl cyfan yn fwy na rhan 1/12 o bwysau'r gronyn carbon elfennol ac, fel unrhyw werth cymharol, nid oes dimensiwn ac wedi'i dynodi gan y symbol "Mr.".

Mr (cyfansawdd) = m (moleciwl cyfansawdd) / 1/12 m (C). Fodd bynnag, yn ymarferol, defnyddir cynllun arall ar gyfer cyfrifo'r swm hwn. Yn ôl iddo, mae'r màs moleciwlaidd cymharol yn gyfartal â chyfanswm gwerth y masau atomig cymharol (Ar) o'r holl elfennau cemegol sy'n ffurfio'r cyfansawdd a roddir, gan gymryd i ystyriaeth nifer y gronynnau elfennol pob elfen, hynny yw. Gellir ei ysgrifennu yn sgematig fel:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Er mwyn penderfynu yn gywir y gwerth hwn, mae angen:

1. Gwybod fformiwla gemegol y sylwedd;
2. Cywirwch ar Ar yn y tabl DI Mendeleyev (felly os yw'r rhif ar ôl y degol yn cyfateb i 5, yna pan gaiff rowndio i'r cyfan ei ychwanegu uned: er enghraifft, Ar (Li) = 6, 941, ar gyfer cyfrifo, rydym yn defnyddio cyfanrif sy'n Yn hafal i 7, ac os yw'r rhif yn llai na 5, yna ei adael fel y mae: Ar (K) = 39,098, hy rydym yn cymryd 39).
3. Wrth gyfrifo Mr, nid ydym yn anghofio ystyried nifer yr atomau, e.e. Mynegeion sy'n sefyll yn elfennau'r fformiwla ymuno.

Mae'r pwysau moleciwlaidd cymharol, y mae ei fformiwla wedi'i ddangos yn sgematig uchod, wedi'i gymhwyso i gyfansoddion cymhleth. Oherwydd cyfrifo gwerth penodol ar gyfer sylwedd syml, mae'n ddigonol i bennu'r màs atomig cymharol yn unig mewn tabl cyfnodol ac, os oes angen, lluosi â nifer y gronynnau elfennol. Er enghraifft: Mr (P) = Ar (P) = 31 a Mr (N ₂ ) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Gadewch i ni ystyried enghraifft arall a darganfod beth yw pwysau moleciwlaidd cymharol dŵr - sylwedd cymhleth. Fformiwla empirig y sylwedd hwn yw H ₂ O, e.e. Mae'n cynnwys 2 atom hydrogen ac 1 atom ocsigen. Felly, mae'r cofnod ateb yn edrych fel hyn:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Gellir ei ysgrifennu mewn ffurf gryno, gan hepgor mynegiant y llythyr. Mae'r ffigur hwn yn dangos bod Mr yn 18 gwaith yn fwy na 1/12 o fàs y gronyn carbon elfennol. Yn yr un modd, pennir pwysau moleciwlaidd cymharol unrhyw gyfansoddyn cemegol, ar yr amod bod ei fformiwla empirig yn hysbys. Ond hefyd, gan ddefnyddio'r gwerth hwn, mae'n bosibl adfer cyfansoddiad ansoddol a meintiol sylweddau anhysbys, i sefydlu cynnwys nwclidiau unigol. Yn ymarferol, defnyddir dulliau ffisegol-gymdeithasol, megis: distyllu, sbectrometreg màs, cromatograffeg nwy , ac ati i benderfynu ar sylwedd Mr. I benderfynu ar y polymerau mynegai hyn, defnyddiwch ddulliau yn seiliedig ar eiddo cololegol datrysiadau (pennwch faint o fondiau dwbl, y grŵp swyddogaethol, chwistrelldeb, y gallu i wasgaru golau).

Felly, mae'r màs moleciwlaidd cymharol yn rhan annatod o bob sylwedd a bydd yn unigol iddo. Penderfynir ar y gwerth hwn ar gyfer cyfansoddion syml a chymhleth , anorganig ac organig. Mae ei ddangosyddion yn arbennig o bwysig yn yr astudiaeth a'r synthesis o bolisymau y bydd eu heiddo'n dibynnu ar y pwysau moleciwlaidd.