Cemeg: cysyniadau sylfaenol, diffiniadau, telerau a chyfreithiau

Cemeg, cysyniadau sylfaenol yr ystyriwn - yw'r wyddoniaeth sy'n astudiaethau y sylweddau a'u trawsffurfiadau digwydd gyda'r newid yn y strwythur a chyfansoddiad, ac felly y tai. Yn gyntaf, mae angen i chi ddiffinio'r hyn a olygir gan term megis "sylwedd". Os byddwn yn siarad am y peth mewn ystyr eang, mae'n fath o fater sydd â màs gorffwys. Sylwedd unrhyw gronynnau elfennol, er enghraifft, y niwtron. Mewn cemeg, mae'r term yn cael ei ddefnyddio mewn ystyr culach.

I ddechrau gyda disgrifiad byr o'r prif dermau a chysyniadau o gemeg, theori atomig-moleciwlaidd. Ar ôl hynny, yr ydym yn eu, yn ogystal â chyflwyno rhai cyfreithiau pwysig o wyddoniaeth hon yn esbonio.

cysyniadau sylfaenol cemeg (mater, atomau, moleciwlau) yn gyfarwydd i ni i gyd o'r ysgol. Isod ceir disgrifiad byr ohonynt, yn ogystal â, termau a ffenomenau eraill llai amlwg.

atomau

Yn gyntaf oll, yr holl sylweddau sy'n cael eu hastudio mewn cemeg, sy'n cynnwys gronynnau bach, a elwir atomau. Nid yw niwtronau yn yr un gwrthrych yr astudiaeth o wyddoniaeth hon. dylai hefyd fod yn dweud y gall y atomau uno â'i gilydd, a thrwy hynny ffurfio bondiau cemegol. Er mwyn torri'r cyswllt hwn, y gwariant angenrheidiol o ynni. Felly, nid yw'r atomau yn yr amodau arferol yn bodoli yn unigol (ac eithrio "nwy nobl"). Maent yn cael eu cysylltu â'i gilydd o leiaf mewn parau.

symudiad thermol Parhaus

cynnig thermol Parhaus y gronynnau yn cael eu nodweddu gan bob un sy'n cemeg yn astudio. Ni all y cysyniadau sylfaenol o wyddoniaeth hon yn esbonio, peidiwch â siarad am y peth. Gyda symudiad parhaus egni cinetig cyfartalog mewn cyfrannedd union i'r tymheredd y gronyn (er y dylid nodi bod yr egni ar wahanol gronynnau arwahanol). Ekin = kt / 2, lle mae k - yn Boltzmann yn gyson. Mae'r fformiwla yn ddilys am unrhyw fath o symudiad. Ers Tkin = mV ^2/2, y cynnig gronynnau enfawr yn arafach. Er enghraifft, os yw'r tymheredd yn yr un fath, y moleciwl ocsigen ar symud gyfartaledd i 4 gwaith yn arafach nag moleciwlau carbon. Mae hyn oherwydd bod eu màs yn fwy na 16 gwaith. Mae'r mudiad yn osgiladu, drosiadol a cylchdro. welwyd osgiladu mewn sylweddau hylif a solet, a nwyol. Ond mae'r drosiadol ac cylchdro hawsaf a gynhaliwyd yn y nwy. Mewn hylifau, mae'n fwy anodd, ac yn solidau - hyd yn oed yn fwy anodd.

moleciwlau

Rydym yn parhau i ddisgrifio'r cysyniadau a diffiniadau o gemeg sylfaenol. Os bydd y atomau yn cael eu cyfuno â'i gilydd, gan ffurfio grŵp bach (a elwir moleciwlau), grwpiau o'r fath yn cael eu cynnwys yn y cynnig thermol, gan weithredu fel uned. Hyd at 100 atomau sy'n bresennol mewn moleciwlau nodweddiadol, ac mae eu rhif yn y gall y cyfansoddion uchel-moleciwlaidd hyn a elwir fod hyd at 105.

sylweddau nad ydynt yn moleciwlaidd

Fodd bynnag, mae atomau yn aml cyfuno mewn nifer fawr o fandiau o 107 i 1027. Yn y ffurflen hon eu bod yn ymarferol mwyach cymryd rhan yn y cynnig thermol. Mae'r cymdeithasau Ychydig o debygrwydd i'r moleciwl. Maent yn fwy tebyg i ddarnau o solid. Gelwir y rhain sylweddau yn cael eu heb fod yn moleciwlaidd. Yn yr achos hwn, y cynnig thermol yn cael ei wneud y tu mewn i'r darn, a gall ef hedfan fel moleciwl. Mae rhanbarth a maint pontio, sy'n cynnwys cymdeithasau cynnwys atomau mewn swm o o 105 i 107. Mae'r gronynnau naill ai'n moleciwlau mawr iawn neu sy'n gronynnau bach o bowdr.

ïonau

Dylid nodi y gall atomau a grwpiau meddu ar gwefr drydanol. Yn yr achos hwn maent yn cael eu galw ïonau mewn gwyddoniaeth hwn, fel cemeg, cysyniadau sylfaenol yr ydym yn ei astudio. Gan fod taliadau fel bob amser gwrthyrru ei gilydd, efallai na fydd sylwedd sy'n bresennol yn fwy na sylweddol o'r naill neu'r llall o'r taliadau fod yn sefydlog. Mae'r taliadau negyddol a chadarnhaol bob amser yn ail yn y gofod. Ond yn gyffredinol, y sylwedd yn drydanol niwtral. Noder bod y taliadau sy'n cael eu hystyried mawr yn electrostatics, o safbwynt cemeg yn ddibwys (yn 105-1015 atomau - 1e).

Gwrthrychau o astudio mewn cemeg

Mae'n angenrheidiol i egluro bod y gwrthrychau astudio mewn cemeg yn hyrwyddo ffenomenau, nad ydynt yn codi, ac nid ydynt yn torri i lawr y atomau, ond dim ond ad-drefnu, sy'n gysylltiedig mewn ffordd newydd. Mae rhai bondiau yn cael eu torri, mae eraill yn cael eu ffurfio o ganlyniad. Mewn geiriau eraill, mae'r sylweddau newydd yn ymddangos o atomau yr hen yng nghyfansoddiad y deunyddiau cychwyn. Os bydd y atomau, a'r cysylltiadau sydd eisoes yn bodoli rhyngddynt yn cael eu storio (ee, mae'r anweddiad o gyfansoddion moleciwlaidd), prosesau hyn yn ymwneud â'r astudiaeth Cemeg hirach a Ffiseg Moleciwlaidd. Mewn achos lle mae'r atomau yn cael eu ffurfio neu wedi torri, mae'n astudiaeth o'r pwnc ffiseg niwclear neu atomig. Fodd bynnag, mae'r ffin rhwng y cemegyn a ffenomena ffisegol aneglur. Ar ôl y rhaniad o wyddoniaeth mewn amodol ar wahân, tra bod y natur anwahanadwy. Felly, gwybodaeth fferyllwyr defnyddiol iawn o ffiseg.

cysyniadau sylfaenol cemeg rydym Amlinellwyd yn fyr. Nawr rydym yn cynnig i chi mwy i'w hystyried.

Darllen mwy am atomau

Atomau a Moleciwlau - yn rhywbeth gyda mae llawer o bobl cemeg cyswllt. cysyniadau sylfaenol, mae'n rhaid i'r rhain gael eu diffinio'n glir. Mae'r ffaith bod atomau yn bodoli, ddwy fil o flynyddoedd yn ôl, roedd yn strôc o athrylith i ddyfalu. Yna, yn y 19eg ganrif, mae gwyddonwyr yn y data arbrofol (eto anuniongyrchol). Rydym yn siarad am berthnasoedd lluosog Avogadro deddfau chysondeb cyfansoddiad (isod byddwn yn edrych ar gysyniadau sylfaenol hyn o gemeg). Atom parhau i ymchwilio yn yr 20fed ganrif, pan oedd eisoes yn llawer o dystiolaeth arbrofol uniongyrchol. Roeddent yn seiliedig ar sbectrosgopeg, ar gyfer y gwasgaru pelydrau-X, gronynnau alffa, niwtronau, electronau, ac ati Mae maint y gronynnau hyn yw tua 1 E = 1 ° ^-10 m Pwysau - .. Mae tua 10 ^-27 - 10 ^-25 kg. Yng nghanol y gronynnau ei godi graidd o amgylch pa electronau yn symud at y tâl negyddol yn gadarnhaol. Maint y Cnewyllyn yw tua 10 i ¹⁵ m. Mae'n ymddangos bod pennu maint y gragen electron yr atom, ond yn yr achos ei bwysau ei ganoli bron yn gyfan gwbl yn y niwclews. Dylid diffiniad arall yn cael ei gyflwyno, gan ystyried y cysyniadau sylfaenol cemeg. Elfen gemegol - math o atomau, sy'n gyfrifol am y cnewyllyn ohonynt yn union yr un.

Mae'n aml yn digwydd atom penderfynu fel sylwedd gronyn munud gemegol anwahanadwy. Sut i ddeall y "cemegol"? Fel yr ydym wedi nodi, mae'r is-adran o ffenomenau yn y gwasanaeth prawf ffisegol a chemegol. Ond wrth gwrs, bodolaeth atomau. Felly, i benderfynu ar y cemeg yn well drwyddynt, ac nid i'r gwrthwyneb, mae'r atomau trwy cemeg.

bond cemegol

Mae hyn er mwyn yr atomau yn cael eu cynnal at ei gilydd. Nid yw'n caniatáu iddynt hedfan ar wahân o dan ddylanwad o gynnig thermol. Dyma'r prif nodweddion bondiau - yn internuclear pellter ac ynni. Mae hyn hefyd yn y cysyniadau sylfaenol cemeg. Mae hyd bond yn cael ei bennu yn arbrofol gyda chywirdeb ddigon uchel. Ynni - hefyd, ond nid bob amser. Er enghraifft, nid oes modd i benderfynu wrthrychol yr hyn y mae mewn perthynas â chyfathrebu ar wahân mewn moleciwl cymhleth. Fodd bynnag, mae'r egni atomization y sylwedd ei angen i dorri holl gysylltiadau sy'n bodoli eisoes yn cael ei bennu bob amser. Mae gwybod hyd y cysylltiad, gallwch benderfynu pa atomau yn cael eu cysylltu (mae ganddynt bellter byr), a beth - dim (pellter hirach).

Y rhif cydlynu a chydlynu

cysyniadau sylfaenol cemeg dadansoddol yn cynnwys y ddau derm. Beth maen nhw'n ei olygu? Gadewch i ni ei wyneb.

Rhif cyd-drefnol yw nifer y cymdogion agosaf o'r atom penodol. Mewn geiriau eraill, mae nifer y rhai sy'n ei fod yn gysylltiedig â hwy yn gemegol. Cydlynu yn swydd y ddwy ochr, math a nifer y cymdogion. Mewn geiriau eraill, y cysyniad hwn yn fwy ystyrlon. Er enghraifft, mae nifer cydlynu moleciwlau nitrogen nodweddiadol o amonia ac asid nitrig, yr un fath - 3. Fodd bynnag, mae ganddynt cydlynu gwahanol - yn ddi-planar a gwastad. Mae'n benderfynol waeth beth yw natur y cysylltiad rhwng cynrychioliadau, tra bod y cyflwr ocsidiad a falens - y syniad o amodol, sy'n cael eu creu er mwyn ymlaen llaw i ragweld y cydlynu a chyfansoddiad.

Penderfynu moleciwl

Rydym eisoes wedi crybwyll cysyniad hwn, gan ystyried y cysyniadau a chyfreithiau o gemeg yn fyr sylfaenol. Nawr trigo arno yn fanylach. Yn werslyfrau penderfynu yn aml y moleciwl fel gronynnau sylwedd niwtral is, sydd â'i nodweddion cemegol, a gall fodoli yn annibynnol. Dylid nodi bod y diffiniad hwn ar hyn o bryd wedi dyddio. Yn gyntaf, y ffaith bod yr holl ffisegwyr a fferyllwyr yn cyfeirio at moleciwl, eiddo sylweddau yn cael eu heb eu cadw. Dŵr daduno'n, ond mae angen o leiaf 2 moleciwlau. Mae rhywfaint o daduniad o ddŵr - yn 10 ^-7. Mewn geiriau eraill, gall y broses hon fod yn ddarostyngedig i dim ond un moleciwl o 10 miliwn. Os oes gennych un moleciwl, neu a oes hyd yn oed i gant, ni allwch gael syniad o'i daduniad. Mae'r ffaith bod yr effeithiau thermol o adweithiau cemegol yn gyffredinol yn cynnwys yr ynni a rhyngweithio rhwng moleciwlau. Felly, ni ellir eu gweld ar un ohonynt. A gall priodweddau cemegol a ffisegol sylweddau moleciwlaidd yn cael ei benderfynu yn unig gan grŵp mawr o foleciwlau. Yn ogystal, mae asiantau sy'n gallu bodoli ar eu pen eu hunain, "y lleiaf" gronyn am gyfnod amhenodol wych ac yn wahanol iawn i foleciwlau confensiynol. Mae'r moleciwl yn ei hanfod yn grŵp o atomau yn cael eu cyhuddo drydanol. Yn yr achos penodol, gall fod yn un atom, er enghraifft, Ne. Rhaid grŵp hwn yn gallu cymryd rhan yn y tryledu, yn ogystal ag mewn mathau eraill o gynnig thermol, gan weithredu fel uned.

Fel y gwelwch, nid yw cysyniadau sylfaenol mor syml o gemeg. Mae'r moleciwl - yn rhywbeth y dylid ei ystyried yn ofalus. Mae wedi ei eiddo ei hun, a phwysau moleciwlaidd. Ynglŷn yr olaf yr ydym yn awr yn trafod.

màs moleciwlaidd

Sut i benderfynu ar y pwysau moleciwlaidd y profiad? Un ffordd - yn seiliedig ar y gyfraith Avogadro, mae'r dwysedd cymharol o stêm. Y dull mwyaf cywir yw sbectrometreg màs. Electron fwrw allan y moleciwl. Mae'r ïon deillio o hyn yn wasgaredig gyntaf mewn maes trydanol, ac yna gwyro gan ei llwybr magnetig. Ddim i gymhareb màs yn cael ei bennu gan faint y gwyriad. Mae yna hefyd ddulliau sy'n seiliedig ar yr eiddo sydd wedi atebion. Fodd bynnag moleciwl yn yr holl achosion hyn, rhaid o reidrwydd yn cynnig - yn yr ateb in vacuo i nwy. Os nad ydynt yn symud, nid oes modd i gyfrifo eu pwysau yn wrthrychol. Ac yn eu bodolaeth iawn yn yr achos hwn mae'n anodd canfod.

Nodweddion sylweddau nad ydynt yn moleciwlaidd

Siarad am ohonynt yn dweud eu bod yn cael eu cynnwys o atomau, moleciwlau Nid yw. Fodd bynnag, mae'r un peth yn wir o ran y nwyon nobl. Mae'r atomau yn symud yn rhwydd, a thrwy hynny gymryd yn ganiataol eu moleciwlau monohydrig yn well. Fodd bynnag, nid yw hyn yn bwysig. Mae'n bwysig bod sylweddau nad ydynt yn moleciwlaidd, mae llawer o atomau, sy'n cael eu cysylltu â'i gilydd. Dylid nodi bod yr is-adran o'r holl sylweddau ar y moleciwlaidd a di-moleciwlaidd annigonol. Mae'r is-adran y cysylltiad yn fwy ystyrlon. Ystyriwch, er enghraifft, y gwahaniaeth yn y priodweddau graffit a diemwnt. Mae'r ddau ohonynt yn garbon, ond y cyntaf - meddal, a'r ail - solid. Sut maent yn wahanol i'w gilydd? Mae'r gwahaniaeth yn unig yn eu cysylltedd. Os byddwn yn ystyried y strwythur graffit, gallwn weld bod perthynas gref yn bodoli yn unig mewn dau ddimensiwn. Ond yn y trydydd pellteroedd interatomic arwyddocaol iawn, felly, mae bond cryf. Graffit yn hawdd i lithro a hollti ar hyd haenau hyn.

strwythur cysylltedd

Fel arall, mae'n cael ei alw'n dimensiwn gofodol. Mae'n cynrychioli nifer y dimensiynau o'r gofod, a nodweddir gan fod y rhain (bron ddiderfyn) system sgerbwd (cysylltiadau cryf) parhaus. Mae'r gwerthoedd y gall gymryd, - 0, 1, 2 a 3. Felly, mae angen gwahaniaethu rhwng y, laminiadau, a chadwyn ynys strwythur cysylltiedig tri-dimensiwn (moleciwlaidd).

Cyfraith cyfrannau pendant

Rydym eisoes wedi dysgu'r cysyniadau sylfaenol cemeg. Mae'r deunydd ei ystyried yn fyr gennym ni. Dywedwch am y gyfraith sy'n gymwys iddo. Fel arfer mae'n cael ei lunio fel a ganlyn: unrhyw elfen unigol (hy, yn lân), beth bynnag y modd y'i cafwyd, yr un cyfansoddiad ansoddol a meintiol. Ond beth mae'r cysyniad o "sylwedd pur"? Gadewch i ni ei wyneb.

Dwy fil o flynyddoedd yn ôl, pan na all y strwythur y sylweddau yn fwy dulliau uniongyrchol i astudio pan nad oedd hyd yn oed cysyniadau cemegol sylfaenol a chyfreithiau cemeg, gyfarwydd i ni, penderfynwyd ddisgrifiadol. Er enghraifft, y dŵr - yn hylif sy'n gyfystyr sail moroedd ac afonydd. Nid oes ganddo unrhyw arogl, lliw, blas. Mae wedi toddi a rhewi fath pwynt, o fod yn las sylffad copr. dŵr hallt yw oherwydd nad yw'n lân. Fodd bynnag, gall halwynau cael eu gwahanu gan ddistylliad. Fel hyn, y dull disgrifiadol, penderfynodd y cysyniadau cemegol sylfaenol a chyfreithiau o gemeg.

Ar gyfer gwyddonwyr ar y pryd nad oedd yn amlwg bod yr hylif sy'n cael ei amlygu mewn amrywiol ffyrdd (drwy losgi hydrogen dadhydradu sulfate, distyllu dŵr môr), mae gan yr un cyfansoddiad. darganfyddiad mawr mewn gwyddoniaeth yn y prawf o'r ffaith hon. Daeth yn glir na all y gymhareb o ocsigen a hydrogen yn cael ei newid yn esmwyth. Mae hyn yn golygu bod yr elfennau yn cynnwys atomau - dogn anwahanadwy. Felly cyfansoddion y fformiwla yn cael eu paratoi, a hefyd gadarnhau gwyddonwyr cynrychiolaeth o foleciwlau.

Y dyddiau hyn unrhyw sylwedd a benderfynir yn benodol neu'n ymhlyg yn bennaf yn hytrach na honni toddi, blas neu liw. Dŵr - H ₂ O. Os oes foleciwlau eraill, bydd yn mwyach fod yn lân. O ganlyniad, sylwedd moleciwlaidd pur yn un sydd yn cynnwys dim ond un math o foleciwlau.

Fodd bynnag, yn yr achos hwn, fod gyda electrolytau? Wedi'r cyfan, maent yn cynnwys ïonau yn bresennol, nid yn unig moleciwlau. Mae angen i ni fod yn fwy llym diffiniad. sylwedd foleciwlaidd pur yn un sydd yn cynnwys moleciwlau o un math, ac o bosibl hefyd yn gynnyrch cildroadwy eu trosi gyflym (undebau isomerization, dissociation). Mae'r gair "cyflym" yn y cyd-destun hwn yn golygu bod ar y cynhyrchion hyn, ni allwn gael gwared ar, maent yn ailymddangos ar unwaith. Mae'r gair "gildroadwy" yn nodi nad yw'r addasiad yn dod i ben. Os hysbysir, yna mae'n well i ddweud ei fod yn ansefydlog. Yn yr achos hwn, nid yw'n sylwedd pur.

Mae'r gyfraith cadwraeth màs o fater

Mae'r gyfraith wedi ers yr hen amser bod yn hysbys ar ffurf drosiadol. Mae'n datgan na all y mater yn cael ei greu a indestructible. Yna daeth ei lunio meintiol. Yn ôl at hyn, mae'r pwysau (ac yn ddiwedd y 17eg ganrif - pwysau) yn fesur o faint o sylweddau.

Mae'r gyfraith yn y ffurf arferol agorwyd ym 1748 Lomonosov. Yn 1789, ychwanegodd Lavoisier, gwyddonydd Ffrangeg. Cyfoes ei lunio fel a ganlyn: màs y sylweddau mynd i mewn adwaith cemegol yn hafal i màs o sylweddau sy'n deillio o hynny.

nghyfraith Avogadro, mae'r gyfraith o nwyon perthnasoedd cyfeintiol

Yr un olaf ei lunio yn 1808 gan JL Gay-Lussac, gwyddonydd Ffrangeg. Ar hyn o bryd gelwir y gyfraith hon yn gyfraith Gay-Lussac. Yn ôl iddo, mae nifer y nwyon adweithiol i gilydd yn ogystal â maint y cynnyrch nwyol sy'n deillio yn ei gyfanrwydd niferoedd bach.

Patrwm, a ganfu Gay-Lussac, yn egluro'r gyfraith, a agorwyd ychydig yn ddiweddarach, yn 1811, Amedeo Avogadro, gwyddonydd Eidalaidd. Mae'n datgan bod dan amodau cyfartal (gwasgedd a thymheredd) yn y nwyon yn cael yr un gyfrol, yr un nifer o foleciwlau sy'n bresennol.

Dau ganlyniad pwysig yn dilyn o'r gyfraith Avogadro. Saif y cyntaf yn y ffaith bod o dan amodau union, un môl o unrhyw nwy meddiannu cyfaint cyfartal. Dadleoli y naill neu'r llall o dan amodau arferol (sef y tymheredd yn 0 ° C a 101.325 kPa) yn 22.4 litr. Yr ail ganlyniad gyfraith hon fel a ganlyn: y gymhareb pwysau o nwyon yn cael yr un swm o dan amodau cyfartal, hafal i gymhareb eu màs molar.

Mae cyfraith arall, a oedd yn sicr mae angen eu crybwyll. Byddwn yn dweud wrthych am y peth yn fyr.

cyfraith Cyfnodol a bwrdd

D. I. Mendeleev, yn seiliedig ar y nodweddion cemegol elfennau a'r gwyddonwyr atomig a moleciwlaidd a ddarganfu y gyfraith hon. Cynhaliwyd y digwyddiad hwn 1 Mawrth, 1869 Cyfnodol Law yn un o'r rhai mwyaf pwysig yn natur. Gellir ei datgan fel a ganlyn: priodweddau elfennau a ffurfiwyd o sylweddau cymhleth a syml ac mae ganddynt ddibyniaeth cyfnodol ar y taliadau y niwclei atomau.

tabl cyfnodol, a gafodd ei greu gan Mendeleev, yn cynnwys saith gyfnodau ac wyth grŵp. Grwpiau a elwir yn ei colofnau fertigol. Mae elfennau o fewn pob un ohonynt wedi nodweddion ffisegol a chemegol tebyg. Bydd y grŵp, yn ei dro, wedi ei rannu yn is-grwpiau (prif ac ochr).

Mae'r rhesi llorweddol yn y tabl hwn yn cyfeirio at y cyfnodau. Elfennau sy'n ynddynt, yn wahanol eu plith eu hunain, ond oes ganddynt yn gyffredin - y ffaith bod eu electronau diweddaraf ar yr un lefel egni. Yn y cyfnod cyntaf ond dwy elfen. H yn hydrogen a heliwm Ef. Mae'r wyth elfen yn yr ail gyfnod. Yn y pedwerydd eu eisoes yn 18. Mendeleev dynodedig y cyfnod hwn gan fod y mawr cyntaf. Yn y pumed a 18 elfen, ei strwythur yn debyg i'r pedwerydd. Fel rhan o'r chweched - 32 elfen. Nid yw'r seithfed yn cael ei orffen. Mae'r cyfnod hwn yn dechrau gyda'r Ffrancwyr (Tad). Gallwn gymryd yn ganiataol y bydd yn cynnwys 32 o elfennau, yn ogystal â dosbarth. Fodd bynnag, hyd yn hyn dim ond 24 o hyd.

rheol otketa

Yn ôl y rheol otketa pob elfen yn tueddu i i gaffael electron neu ei golli, er mwyn cael cyfluniad 8-electron y nwy nobl agosaf atynt. Mae'r egni ionization - yw faint o ynni sydd ei angen i wahanu'r electron gan yr atom. rheol Otketa datgan bod wrth symud o'r chwith i'r dde ar y tabl cyfnodol oes angen mwy o egni i dynnu electron. Felly, eitemau sydd ar yr ochr chwith, yn ceisio sicrhau bod colli electron. I'r gwrthwyneb, y rhai a leolir ar yr ochr dde, yn awyddus i brynu.

Deddfau a cysyniadau sylfaenol cemeg, amlinellwyd yn fyr. Wrth gwrs, dim ond gwybodaeth gyffredinol mae hyn yn. Mewn un erthygl ei bod yn amhosibl i siarad am wyddoniaeth mor ddifrifol yn fanwl. cysyniadau sylfaenol a chyfreithiau cemeg fel yr amlinellir yn yr erthygl hon - yn fan cychwyn ar gyfer astudiaeth bellach. Wedi'r cyfan, mewn gwyddoniaeth hwn mae llawer o adrannau. Mae yna, er enghraifft, yn organig a chemeg anorganig. Gall cysyniadau sylfaenol o bob un o'r adrannau o wyddoniaeth hwn yn cael ei hastudio am amser hir. Ond y rhai a ddisgrifir uchod, cyfeiriwch at faterion cyffredinol. Felly, gallwn ddweud bod y rhain yn y cysyniadau sylfaenol cemeg organig, yn ogystal â anorganig.