Asid nitrig

asid monobasic cryf, sydd yn amodau safonol hylif di-liw sy'n troi'n felyn yn ystod storio fod mewn cyflwr solet, a nodweddir gan ddau addasiadau crisialog (monoclinic neu dellt orthorhombic) ar dymereddau islaw minws 41.6 ° C. cael ei alw'n asid nitrig - Mae hyn yn sylwedd gyda'r fformiwla gemegol - HNO3. Mae ganddo fàs 63.0 g / môl molar, tra bod ei ddwysedd yn cyfateb i 1.51 g / cm³. dymheredd adlifo asid oedd 82.6 ° C, yn cyd-fynd dadelfeniad y (rhannol): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. hydoddiant asid gyda ffracsiwn màs y sylwedd sylfaenol o 68% yn berwi ar dymheredd o 121 ° C. Mae'r mynegai blygiannol o sylwedd pur yn cyfateb i 1,397. Gall asid yn cael ei gymysgu â dŵr mewn unrhyw cymhareb a, bod yn electrolyt cryf, bron yn gyfan gwbl i mewn i chwalu'n ïonau H + a NO3-. Solid ffurflen - trihydrate a monohydrate cael y fformiwla: HNO3 • 3H2O a HNO3 • H2O yn y drefn honno.

Nitrig asid - cyrydu gweithredol, sylweddau gwenwynig, ac yn asiant oxidizing cryf. O'r Oesoedd Canol hysbys bod enw, fel "dŵr cryf» (Aqua Fortis). Alcemyddion a ddarganfu asid yn y 13eg ganrif, rhoddodd yr enw i wneud yn siŵr ei eiddo rhyfeddol (cyrydu pob metel heblaw aur), gan ragori miliwn gwaith pŵer asid asetig, a oedd yn y dyddiau hynny yn cael ei ystyried y mwyaf gweithgar. Ond hyd yn oed ar ôl tair canrif mae wedi bod yn darganfod bod cyrydu, gall hyd yn oed aur yn gymysgedd o asidau fel nitrig a hydroclorig ar gymhareb cyfaint o 1: 3, sydd, am y rheswm hwn o'r enw "regia aqua". Mae ymddangosiad o liw melyn yn ystod storio oherwydd y casgliad o ocsidau nitrogen ynddo. asid Ar gael gyda chrynhoad fwy aml 68%, a phan fydd y cynnwys y deunydd sylfaen dros 89% yn cael ei enw "gandryll".

Mae priodweddau cemegol asid nitrig, ei wahaniaethu oddi wrth y sylffwrig gwanedig neu asid hydroclorig sy'n HNO3 oxidant cryfach felly byth yn rhyddhau hydrogen mewn adweithiau â metelau. Oherwydd y nodweddion ocsidiol, mae hefyd yn adweithio gyda llawer o anfetelau. Ac yn y ddau achos yn cael ei ffurfio bob amser nitrogen deuocsid NO2. Mewn adweithiau rhydocs, adferiad nitrogen yn digwydd i raddau amrywiol: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, sy'n cael ei benderfynu gan y crynodiad asid a gweithgaredd y metel. Mae moleciwlau o'r cyfansoddion a ffurfiwyd yn cynnwys nitrogen mewn cyflwr ocsidiad +5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, yn y drefn honno. Er enghraifft, copr yn cael ei oxidized gyda asid crynodedig at gopr nitrad (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, a ffosfforws - i asid metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Fel arall rhyngweithio â nonmetals gwanedig asid nitrig. Yn yr enghraifft o adwaith gyda'r ffosfforws: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO gweld bod y nitrogen yn cael ei ostwng i'r wladwriaeth deufalent. Y canlyniad yw ocsid nitrig a ffosfforws yn cael ei oxidized i ffosffad asid. asid nitrig crynodedig yn cymysgu gydag asid hydroclorig toddi aur: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O a platinwm: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → yna 4 + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Yn yr adweithiau hyn, i ddechrau, asid hydroclorig yn cael ei oxidized gyda rhyddhau clorin nitrig, ac yna ffurfio chloridau metel cymhleth.

asid nitrig yn gynhyrchwyd yn fasnachol a gafwyd mewn tair prif ffordd:

1. Tarddiad - adweithio â'r halwynau gydag asid sylffwrig: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Yn flaenorol, roedd yr unig ffordd i, ond gyda dyfodiad technolegau eraill, mae'n cael ei ddefnyddio ar hyn o bryd yn y labordy i gynhyrchu gandryll asid.
2. Ail - mae'n ffordd o arc. Pan fydd yr aer dros arc trydan gyda thymheredd o 3000 i 3500 o ° C, yn rhan o nitrogen yn yr awyr yn adweithio gydag ocsigen, gan ffurfio nitrogen monocsid: N2 + O2 → yna 2, sydd ar ôl oeri yn cael ei oxidized i nitrogen deuocsid (nid yw'n adweithio ar dymheredd monocsid uchel gyda ocsigen) : O2 + yna 2 → 2NO2. Yna, yn ymarferol, mae'r nitrogen deuocsid gyfan, mewn gormod o ocsigen, hydoddi mewn dŵr: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Trydydd - mae hyn yn ddull amonia. Amonia yn cael ei oxidized ar y catalydd platinwm i nitrogen monocsid: 4NH3 + 5O2 → yna 4 + 6H2O. Mae'r nwyon nitraidd sy'n deillio yn cael eu hoeri, ac mae'r nitrogen deuocsid a ffurfiwyd, sy'n cael ei amsugno gan ddŵr. Trwy'r dull hwn, yr asid gael crynodiad o 60 i 62%.

asid nitrig yn cael ei defnyddio'n eang mewn diwydiant i gynhyrchu cyffuriau, llifynnau, ffrwydron, gwrteithiau nitrig ac asid nitrig halwynau. Yn ogystal â hyn, mae'n cael ei ddefnyddio ar gyfer diddymu metelau (ee, copr, plwm, arian) nad yw'n adweithio ag asidau eraill. Mae'r jewelry a ddefnyddiwyd ar gyfer penderfynu aur yn y aloi (dyma'r prif ddull).