Nitrogen deuocsid

Elfen gemegol Nitrogen gyda rhif atomig 7 lleoli 5 grŵp o'r system cyfnodol Mendeleev. Mae'r nwy deuatomig o dan amodau arferol o ddigon anadweithiol. Yn atmosffer y Ddaear, mae'n cyfrif am dri chwarter. Mae'r elfen a nodweddir gan y gwladwriaethau ocsidio canlynol: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Mae'n rhan o nifer o gyfansoddion. Mae un yn nwy gwenwynig coch-frown (a nodweddir gan y gallu i lidio'r llwybr resbiradol, gan achosi oedema ysgyfeiniol mewn crynodiadau uchel), cael miniog arogl nodweddiadol, egr - yn nitrogen deuocsid. Y fformiwla yw NO2. Molar màs 46.01 g / môl. Dwysedd 2.62 g / dm³. pwynt berwi 21 ° C. Pan hydoddi mewn dŵr yn adweithio ag ef. Mae'r mynegai blygiannol o 1.449 (ar 20 ° C).

Nitrogen deuocsid yn chwarae rhan bwysig mewn cemeg atmosfferig, gan gynnwys ffurfio oson troposfferig. Ar yr un pryd, mae'n llygrydd aer mawr a chanolradd yn y synthesis diwydiannol o asid nitrig, sy'n cael eu cynhyrchu miliynau o dunelli bob blwyddyn. Mae hwn yn un o nifer o ocsidiau nitrogen (deuaidd cyfansoddion anorganig o nitrogen ac ocsigen) gyda ocsideiddio:

• I - N2O nitrogen ocsid;

• II - DIM nitrogen monocsid;

• III - N2O3 triocsid dinitrogen;

• IV - nitrogen deuocsid NO2 a tetraoxide dinitrogen N2O4;

• V - pentoxide dinitrogen, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Nitrogen deuocsid yn cael ei hylifedig yn hawdd. Mae'n drymach nag aer. O dan amodau arferol NO2 cymysg (tua 1: 1) i sylwedd di-liw (ei dimer) N2O4. cemeg NO2 yn cael ei ddeall yn dda.

Drwy adwaith gyda dŵr yn cael ei hydrolyzed, y ddau yn deillio ffurfio asid (nitrus a nitrig): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Mewn adweithiau gyda halwynau alcali yn cael eu ffurfio gan fod y ddau asidau: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Mae'n oxidant cryf sy'n gallu oxidizing SO2 i SO3. Yn y dull hwn fod yn seiliedig eiddo nitraidd asid sylffwrig. Mae'r NO2 cyfrwng llawer o sylweddau, gan gynnwys cyfansoddion organig, sylffwr, carbon a ffosfforws, llosgi.

Nitrogen deuocsid yn cael ei gynhyrchu yn gyffredinol gan ocsideiddio o nitrogen ocsid ocsigen atmosfferig: O2 + yna 2 → 2NO2

Yn y labordy, NO2 a baratowyd mewn dau gam: dadhydradu o asid nitrig i pentoxide dinitrogen, sydd wedyn yn cael ei pydredig thermol:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

O ganlyniad i dadelfeniad thermol o rai nitradau metel hefyd fod NO2 parod:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Gall y ocsid yn cael ei ffurfio drwy adweithio asid nitrig (crynodedig) o fetelau (e.e. copr):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

O dan ddylanwad asid nitrig (crynodedig) ychwanegiad tun â nitrogen deuocsid, asid tun a ffurfiwyd fel cynnyrch drwy-:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Mae rhai ffynonellau Ocsid N2O4 (IV) yn y cyfeirir ato fel tetroxide nitrogen. Ond mae hyn yn gamarweiniol, gan fod y sylwedd yn tetroxide dinitrogen. NO2 yn bodoli mewn cydbwysedd â'r N2O4 nwy di-liw: 2NO2↔N2O4.

Gan fod y cydbwysedd hwn yn ecsothermig, mae'n cael ei symud i'r ochr NO2 ar dymheredd uwch ac yn is - tuag at N2O4. Deamer mynd i mewn i'r cyflwr solet ar dymheredd o finws 11.2 ° C. Ar dymheredd o 150 gradd dadelfennu: N2O4 → 2NO2, yna 2NO2 → yna 2 + O2.

asid nitrig yn araf rhyddhau NO2, sy'n rhoi'r lliw melyn nodweddiadol o'r rhan fwyaf o samplau o asid hwn:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Nitrogen deuocsid yn hawdd ganfod gan arogl hyd yn oed ar crynodiadau isel, dylai anadlu yr anwedd yn cael ei osgoi. Un ffynhonnell bosibl o NO2 yn gandryll asid nitrig sy'n dyrannu NO2 ar dymheredd uwch na 0 gradd. Symptomau gwenwyn (edema ysgyfeiniol) fel arfer yn ymddangos ar ôl anadlu dosau a allai fod yn angheuol o ychydig oriau. Mae rhywfaint o dystiolaeth y gall amlygiad hirdymor i NO2 mewn crynodiadau uwch na 40-100 mg / m³ lleihau gweithrediad yr ysgyfaint ac yn cynyddu'r risg o symptomau anadlol. Mewn astudiaethau o rai gwyddonwyr sefydlu cyswllt rhwng y crynodiad o NO2 a syndrom marwolaeth sydyn babanod.

Nitrogen deuocsid a ffurfiwyd yn y rhan fwyaf o brosesau hylosgi lle aer yn cael ei ddefnyddio fel y oxidant.

Ar dymheredd uchel, mae'r nitrogen yn cyfuno ag ocsigen i ffurfio ocsid nitrig: O2 + N2 → yna 2, yna DIM yn cael ei oxidized mewn aer i ffurfio deuocsid O2 + mae yna 2 → 2NO2:

1. Dan crynodiad atmosfferig arferol yn broses araf iawn.

2. Y ffynhonnell fwyaf tebygol o NO2 yn peiriannau mewnol hylosgi, gweithfeydd pŵer thermol ac, i raddau llai, melinau mwydion.

3. gwresogyddion nwy a ffwrneisi hefyd yn ffynonellau ocsid hwn. nitrogen ofynnol ei gyflwyno i'r aer hylosgi dros ben, sy'n cael ei drosi i ocsidau nitrogen ar dymheredd uchel.

4. Mewn cartrefi gwresogyddion cerosin a gwresogyddion nwy hefyd yn ffynonellau NO2.

5. nitrogen deuocsid a gynhyrchir yn y profion niwclear atmosfferig (cwmwl madarch lliw cochlyd).

6. Gall rhai ardaloedd amaethyddol o'i crynodiadau wyneb cyrraedd 30 g / m³.

7. NO2 hefyd yn cael ei gynhyrchu yn naturiol gan taranau, glaw.