Alwminiwm: y cemegol a ffisegol o eiddo

Un o'r rhai mwyaf cyfleus yn fetelau mewn prosesu deunyddiau. Yn eu plith hefyd yn cael eu harweinwyr. Er enghraifft, mae'r priodweddau sylfaenol o alwminiwm yn hysbys i bobl ers talwm. Maent mor addas i'w defnyddio yn y cartref, y metel hwn wedi dod yn boblogaidd iawn. Beth yw priodweddau alwminiwm fel sylwedd syml a sut yr atom, rydym yn ystyried yn yr erthygl hon.

stori agoriadol alwminiwm

O bryd dyn cyn cof wedi bod yn hysbys cyfansoddyn y metel - alum photasiwm. Fe'i defnyddiwyd fel y dull galluog i chwyddo a chysylltu'r elfennau o'r gymysgedd, roedd yn angenrheidiol ac yn lliw haul lledr. Bodolaeth pur alwmina daeth yn adnabyddus yn yr unfed ganrif XVIII, yn yr ail hanner. Fodd bynnag, nid oedd hyn yn cael sylwedd pur.

Mae'n rheoli uchafbwynt ei metel clorid gwyddonydd cyntaf H. Oersted. Mae wedi ei brosesu halen potasiwm amalgam ac hynysu o gymysgedd o bowdr llwyd, a oedd alwminiwm pur.

Yna, daeth yn amlwg bod y priodweddau cemegol o alwminiwm yn cael eu hamlygu yn ei gweithgarwch uchel, gwydnwch cryf. Felly, am gyfnod hir gydag ef mwyach yn gweithio.

Fodd bynnag, yn 1854, Ffrancwr Deville gallu derbyn ingotau metel tawdd trwy electrolysis. Mae'r dull hwn yn dal i fod yn berthnasol hyd heddiw. Yn enwedig dechreuodd y masgynhyrchu o ddeunydd gwerthfawr yn y ganrif XX, pan fydd y problemau yn cael eu datrys i gael llawer iawn o rym yn y gweithle.

Hyd yn hyn, y metel - un o'r rhai mwyaf poblogaidd a ddefnyddir mewn adeiladu a diwydiant cartref.

Nodweddion cyffredinol yr atom alwminiwm

Os byddwn yn nodweddu'r elfen dan sylw ar y sefyllfa yn y system cyfnodol, mae'n bosibl i ddewis eitemau lluosog.

1. rhif cyfresol - 13.
2. Mae wedi ei leoli yn y trydydd cyfnod isel y trydydd grŵp prif is-grŵp.
3. màs atomig - 26.98.
4. Mae nifer y electronau falens - 3.
5. Mae cyfluniad y haen allanol yn cael ei roi gan ² 3s 3c ^1.
6. Enw'r elfen - alwminiwm.
7. priodweddau metel yn fwy amlwg.
8. Isotopau yw nid o ran natur, nad oes ond un math, gyda nifer màs o 27.
9. Mae'r symbol cemegol - AL, yn y fformiwlâu yn darllen fel "alwminiwm".
10. Mae'r ocsideiddio ei ben ei hun, yn hafal i dri.

Mae priodweddau cemegol alwminiwm yn cael eu cadarnhau yn llawn gan ei adeiledd electronig atom, am gael radiws atomig mawr a affinedd electron bach, ei fod yn gallu gweithredu fel rhydwythydd cryf, yn ogystal â phob un o'r metelau gweithredol.

Alwminiwm fel sylwedd syml: priodweddau ffisegol

Os byddwn yn siarad am alwminiwm fel mater syml, mae'n metel gloyw ariannaidd-gwyn. Mae'n oxidizes gyflym yn yr awyr ac yn cael ei gwmpasu gan ffilm ocsid trwchus. Mae'r un peth yn digwydd pan fydd y weithred o asidau crynodedig.

Mae presenoldeb nodweddion o'r fath yn gwneud metel hwn yn gwrthsefyll cyrydiad, sydd, wrth gwrs, yn gyfleus iawn i bobl. Felly, mae hyn yn cael ei defnyddio'n eang mewn adeiladu yn alwminiwm. Eiddo y sylwedd hefyd â diddordeb yn dal yn y ffaith bod y metel hwn yn ysgafn iawn, gyda gwydn a meddal. Mae'r cyfuniad o nodweddion hyn ar gael heb fod ymhell o bob sylwedd.

Mae yna nifer o nodweddion ffisegol sylfaenol sy'n nodweddiadol o alwminiwm.

1. Mae lefel uchel o hydrinedd a hydwythedd. O'r metel hwn yn cynhyrchu ysgafn, cryf a ffoil yn denau iawn, mae'n cael ei rholio i mewn i gwifren.
2. pwynt toddi - 660 ⁰ C.
3. Berwi pwynt - 2450 ⁰ C.
4. Dwysedd - 2,7 g / cm ^3.
5. canolbwyntio Wyneb-gyfrol ddellten grisial, metel.
6. Math o gysylltiad - metel.

priodweddau ffisegol a chemegol o alwminiwm yn diffinio ardaloedd o gais a defnyddio. Os byddwn yn siarad am ochr y cartref, sy'n chwarae rhan bwysig eisoes yn cael ei hystyried gennym ni nodweddion uchod. Fel metel ysgafn, gwydn a gwrth-cyrydol, alwminiwm yn cael ei ddefnyddio mewn awyrennau ac adeiladu llongau. Felly, yr eiddo hyn yn bwysig iawn i wybod.

priodweddau cemegol o alwminiwm

O safbwynt cemegol, metel hystyried - cryf leihau asiant sy'n gallu arddangos gweithgarwch cemegol uchel, fel sylwedd pur. Y prif beth - yw cael gwared ar y ffilm ocsid. Yn yr achos hwn, mae'r gweithgaredd yn cynyddu yn ddramatig.

priodweddau cemegol alwminiwm fel sylwedd syml ei bennu gan ei allu i adweithio gyda:

• asidau;
• alcalïau;
• halogenau;
• llwyd.

Gan nad yw'n adweithio gyda dŵr dan amodau arferol. Felly o halogen heb wres ond yn adweithio â ïodin. Am weddill yr adweithiau sy'n ofynnol tymheredd.

Ceir enghreifftiau sy'n dangos priodweddau cemegol o alwminiwm. Hafaliadau adweithiau rhyngweithio:

• asidau - AL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• alcalïau - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogen - AL + Hal = ALHal _3;
• sylffwr - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Yn gyffredinol, yr eiddo mwyaf pwysig o'r deunydd - yn gallu uchel i adfer eitemau eraill gan eu cyfansoddion.

gallu atgynhyrchiol

Mae'r eiddo gostwng o alwminiwm yn hawdd cael eu olrhain i adwaith gyda ocsidau metel eraill. Mae'n hawdd eu tynnu o'r sylweddau ac yn caniatáu i fodoli yng ngolwg pawb. Er enghraifft: Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr.

Mewn diwydiant mae trefn gyfan ar gyfer paratoi sylweddau yn seiliedig ar adweithiau hyn. Mae'n cael ei henwi aluminothermy. Felly, yn y diwydiant cemegol elfen hon yn cael ei ddefnyddio ar gyfer metelau eraill.

Dosbarthiad yn natur

Yn ôl nifer yr achosion o elfennau metel eraill alwminiwm rhengoedd cyntaf. Mae'n cynnwys 8.8% o gramen y Ddaear. Os ydym yn cymharu ag nonmetals, ei leoliad yn y trydydd, ar ôl ocsigen a silicon.

Oherwydd nad yw'r adweithedd uchel yn digwydd ar ffurf pur, ond dim ond fel rhan o gyfansoddion gwahanol. Er enghraifft, mae lluosogrwydd hysbys mwynau, mwynau, creigiau, lle mae'r cyfansoddiad yn cynnwys alwminiwm. Fodd bynnag, roedd dim ond ei gynhyrchu o bocsit, nid yw cynnwys sy'n rhy fawr o ran eu natur.

Y sylweddau mwyaf cyffredin sy'n cynnwys y metel o dan sylw:

• feldspars;
• bocsit;
• gwenithfaen;
• silica;
• silicadau alwminiwm;
• basaltau ac eraill.

Mae ychydig bach o alwminiwm wedi'i gynnwys o reidrwydd yn y celloedd organebau byw. Mae rhai rhywogaethau o fwsogl a môr creaduriaid yn gallu cronni elfen hon yn eich corff am oes.

derbynfa

priodweddau ffisegol a chemegol o alwminiwm yn caniatáu iddo gael dim ond un ffordd: trwy electrolysis o doddi o'r ocsid cyfatebol. Fodd bynnag, mae'r broses hon yn dechnolegol gymhleth. pwynt toddi: AL ₂ O ₃ yn fwy na 2000 ⁰ C. Oherwydd hyn, mae'n cael ei destun yn uniongyrchol at electrolysis nid yn cael ei sicrhau. Felly ymlaen fel a ganlyn.

1. bocsit cloddio.
2. eu puro o amhureddau, gan adael dim ond alwmina.
3. Yna toddi cryolite.
4. Ocsid ychwanegwyd at hynny.
5. elekrolizuyut Mae hyn yn gymysgedd yn rhoi alwminiwm pur a charbon deuocsid.

Cynnyrch: 99.7%. Fodd bynnag, paratoi a hyd yn oed metel glanach sy'n cael ei ddefnyddio ar gyfer dibenion technegol.

cais

Nid yw'r eiddo mecanyddol o alwminiwm mor dda i'w ddefnyddio yn ei ffurf pur. Felly, yn seiliedig ar hyn aloion sylweddau yn cael eu defnyddio amlaf. Mae yna lawer, yn gallu cael eu galw y mwyaf sylfaenol.

1. Dwralwmin.
2. Alwminiwm a manganîs.
3. Alwminiwm-magnesiwm.
4. Alwminiwm a chopr.
5. Silumin.
6. Avial.

Y prif wahaniaeth - yw, wrth gwrs, mae asiantau trydydd parti. Mae'r holl sylfaen yn unig alwminiwm. metelau eraill hefyd yn gwneud y deunydd yn fwy gwydn, gwrthsefyll cyrydu, gwisgo gwrthsefyll a ystwyth wrth brosesu.

Mae sawl maes pwysig o gais o alwminiwm ar ffurf pur neu ar ffurf o'i gyfansoddion (aloion).

1. Ar gyfer y gweithgynhyrchu o wifren a ffoil a ddefnyddir mewn bywyd bob dydd.
2. Cynhyrchu llestri gwydr.
3. Awyrennau.
4. Adeiladu llongau.
5. Adeiladu a phensaernïaeth.
6. diwydiant gofod.
7. Creu adweithyddion.

Ynghyd â haearn aloion ac alwminiwm - y metel mwyaf pwysig. Mae'n y ddau gynrychiolydd o'r system cyfnodol wedi dod o hyd i'r cais diwydiannol mwyaf helaeth yn nwylo'r dyn.

Priodweddau alwminiwm hydrocsid

Hydrocsid - mae'r cyfansoddyn mwyaf cyffredin sy'n ffurfio alwminiwm. priodweddau cemegol ohono yr un fath ag un y metel ei hun - mae'n amphoteric. Mae hyn yn golygu ei fod yn gallu arfer natur ddeuol, i ymateb gyda asidau ac alcalïau.

Ei ben ei hun, mae'r alwminiwm hydrocsid - gwaddod gelatinous gwyn. Get it ffurflen halen alwminiwm hawdd gyda alcali neu hydrocsid amoniwm. Yn ymateb y hydrocsid gyda asid cynnyrch halen arferol cyfatebol a dŵr. Os yw'r ymateb yn bwrw ymlaen â'r alcali, mae'r hydroxo alwminiwm ffurfiwyd y mae ei rif cydlynu yw 4. Enghraifft: Na [Al (OH) _4] - sodiwm tetragidroksoalyuminat.