Beth yw electronau falens?

Ffiseg ac athrawon cemeg mewn ysgolion yn adnabyddus ei bod yn llawer haws i esbonio unrhyw bwnc trwy droi at gyfatebiaethau neu defnyddiwch yr enghreifftiau bras, gan esbonio y "bysedd". Er bod y disgrifiad a roddir yn methu cyrraedd y model safonol yn llawn, fodd bynnag, mae'r dull hwn yn cynhyrchu canlyniadau. Mae hyn yn wir mewn ffiseg atomig.

priodweddau cemegol sylweddau yn gymharol hawdd i egluro, os ydych yn defnyddio theori adeiledd atomig, a gynigiwyd yn 1911 gan y ffisegydd Saesneg E. Rutherford. Er gwaethaf y ffaith fod ei model yn gywir dim ond yn rhannol, sy'n ddigon ar gyfer deall y prosesau sy'n digwydd. Heddiw, byddwn yn siarad am yr hyn yw'r electronau falens a beth yw eu perthynas â'r nodweddion y deunydd sy'n cael ei astudio. Ond yn gyntaf, gadewch i ni gofio y model planedol o adeiledd atomig.

Rutherford penderfynu nad yr atom yn gronynnau anwahanadwy, fel y tybiwyd yn flaenorol, ond yn cynnwys craidd caled yn y canol ac electronau sy'n cylchdroi o'i gwmpas. Mae gwefr drydanol o niwclysau positif (+) a'r electronau yn eu tro, yn negyddol (-). Wyth mlynedd ar ôl cyhoeddi ei ddamcaniaeth o adeiledd atomig, Rutherford yn gallu treulio unigryw, ar y pryd, y profiad - trosi nitrogen mewn i ocsigen. Mae'r arbrawf yn cynnwys i mewn "bomio" gan alffa atomau gronynnau nitrogen. Ar ôl gwrthdrawiad ffurfiwyd atom ocsigen a gronynnau "ychwanegol" sydd â gofal cadarnhaol, a elwir yn ddiweddarach proton.

Theori a gafwyd gorffen ffurflen craidd yn cynnwys protonau, gan ddefnyddio grymoedd magnetig sy'n dal electronau i orbitau. Gan fod yr atom yn niwtral trydan, a'r proton a'r electron yn cael eu tynnu, eu cyfanswm swm sy'n hafal. . Ym 1932, canfu ffisegydd J. Chadwick, yn y niwclews ar wahân i'r protonau yn gronynnau heb dâl - niwtronau. Y nhw sydd yn gyfrifol am y màs. Yn dibynnu ar yr egni electron, gellir ei lleoli ar wahanol bellteroedd o'r niwclews. electronau Valence - mae'r rhain yn cael eu gronynnau gwefr negatif yn:

• Maent yn cael eu lleoli yn y pellter mwyaf o'r cnewyllyn, ar y orbitau allanol;
• Gall rhyngweithio ag atomau cyfagos.

O dan y rhyngweithio yn angenrheidiol er mwyn deall y cyfle i adael eu orbit atomig neu newid y llwybr o gynnig.

A bennir gan yr electronau falens yn syml iawn - ar y tabl cyfnodol. Ar gyfer yr elfennau sylfaenol (ac eithrio is-grwpiau, gan fod eithriadau) cyflwr yn wir: y nifer mwyaf o electronau falens yn cyfateb i'r rhif grŵp y mae'r elfen yn cael ei ddadansoddi. Atom bod â nifer damcaniaethol fawr o ronynnau o'r fath, yn amharod eu hanfon at atomau eraill, fodd bynnag mae oxidizer (cymryd y goll). Ar y llaw arall, ar gyfer grŵp nifer fach hawdd Valence electronau yn cael elfen, mynd i mewn i ymgysylltu. Yn yr achos hwn, rydym yn sôn am leihau asiant neu atom rhoddwr.

electronau Valence yn dibynnu'n uniongyrchol ar gyflwr yr atom. Felly, os yw mewn rhyw ffordd o'r tu allan er mwyn darparu ynni ychwanegol (trosi i mewn i gyflwr gyffrous), bydd y orbitau falens y gronynnau fod yn fwy.

Mae data ar y deunyddiau falens eu galluogi i ddefnyddio weithredol yn rhagweld y canlyniad. Er enghraifft, ffynonellau cemegol cerrynt trydanol ar sail y defnydd o electrolytau elfennau o'r fath sy'n gallu rhoi a derbyn electronau. Byddai deunydd Niwtral yn ddiwerth yn yr achos hwn. Mae'n hawdd dychmygu bod pe bai'r holl gragen electron allanol yr atom llenwi, yna elfen gemegol yn niwtral ac nid yw'n adweithio gyda atomau eraill (neu'r grym rhyngweithio mor ddibwys y gellir ei hesgeuluso). Enghraifft drawiadol o hyn - nwyon anadweithiol.