Daduniad electrolytig - sut i'w deall?

Ydych chi erioed wedi meddwl am pam fod rhai atebion dargludo trydan, tra bod eraill - nid? Er enghraifft, yr ydym i gyd yn gwybod ei bod yn well peidio â chymryd bath ar yr un pryd rhoi'r sychwr gwallt. Ar ôl y dŵr - ddargludydd da o cerrynt trydan, ac os bydd y sychwr yn disgyn i mewn i ddŵr, y cylched byr ni all ei osgoi. Yn wir, dŵr - felly arweinydd presennol da. Mae atebion sy'n dargludo trydan yn llawer gwell. sylweddau o'r fath yn cael eu cyfeirio atynt fel electrolytau. Mae'r rhain yn cynnwys asidau, basau a halwynau sy'n toddi mewn dŵr.

Electrolytau - pwy ydyn nhw?

Mae'r cwestiwn yn codi: pam y datrysiadau rhai sylweddau pasio trydan, a'r llall - dim? Y pwynt cyfan o ronynnau wedi'u gwefru - catďonau ac anionau. Pan hydoddi mewn dŵr, electrolytau datgysylltu i mewn i ïonau, a oedd o dan y camau y symudiadau cerrynt trydan mewn cyfeiriad a bennwyd ymlaen llaw. cationau gwefr bositif yn symud tuag at y polyn negyddol - y catod, ac anionau gwefr negatif yn symud i'r derfynell bositif - anod. Mae'r broses o asiant disintegration i ïonau wrth doddi neu ei doddi mewn dŵr wedi enw balch - dissociation electrolytig.

Mae'r term a fathwyd S.Arrenius gwyddonydd Sweden wrth astudio priodweddau hylifau llifo trydan. At y diben hwn yn cau cylched drydan drwy sylwedd a chaniatáu goleuadau lamp, wherein yr ateb neu beidio. Os bydd gwynias bwlb yn goleuo - felly yr ateb yn dargludo trydan, o ble gellir dod i'r casgliad bod y sylwedd yn electrolyt. Os bydd y golau yn diflannu - nid yr ateb yn dargludo trydan, felly sylwedd hwn - neelektrolit. Drwy neeletrolitam cynnwys datrysiadau siwgr, alcohol, glwcos. Ond halen rastory, asid sylffwrig a sodiwm hydrocsid yn cael cerrynt trydanol mawr, felly, yn llifo daduniad ynddo electrolytig.

Sut mae daduniad?

Yn dilyn hynny, y ddamcaniaeth o daduniad electrolytig i ddatblygu ac ychwanegu at gwyddonwyr Rwsia IA Heels a VA Kistyakovskij sy'n gwneud cais i'w cemegol gyfiawnhad atebion theori DI Mendeleev.

Canfu Mae'r ymchwilwyr fod daduniad electrolytig o asidau, alcalïau a halwynau o'r electrolyt yn digwydd o ganlyniad i'r hydradiad, hynny yw ei ryngweithio â moleciwlau dŵr. Bydd ïonau, cationau ac anionau a gynhyrchir gan y broses hon yn cael ei hydradu, sy'n gysylltiedig â moleciwlau dŵr sydd o amgylch cylch trwchus iddynt. Eu heiddo yn sylweddol wahanol i'r ïonau nad ydynt yn hydradol.

Felly, mewn toddiant o Sr strontiwm nitrad (NO3) 2, yn ogystal ag atebion CsOH cesiwm hydrocsid, daduniad electrolytig yn digwydd. Gellir gweld enghreifftiau o'r broses hon yn cael ei mynegi gan y canlynol hafaliad adwaith :

Sr (NO3) 2 = SR2 + + 2NO3 -,

hy ar daduniad un moleciwl o nitrad strontiwm ffurfio un cation strontiwm, a anion 2-nitrad;

CsOH = Cs + + OH-,

hy ar daduniad un moleciwl o hydrocsid caesiwm ffurfio cation caesiwm a anion hydrocsid.

Mae daduniad electrolytig o asid yn digwydd yn yr un modd. Gellir mynegi gan yr hafaliad canlynol ar gyfer y broses hon asid hydriodic:

HJ = H + + CJ-,

hy ar daduniad hydriodic sain moleciwl asid yn ffurfio un cation hydrogen ac un anion o ïodin.

mecanwaith daduniad.

Mae daduniad electrolytig o electrolytau sylweddau mynd rhagddo mewn sawl cam. Ar gyfer sylweddau gyda bondiau ïonig fel NaCl, NaOH, mae'r broses hon yn cynnwys tair proses dilyniannol:

• moleciwlau dŵr cyntaf yn cael dau bolyn gyferbyn (cadarnhaol a negyddol) a fyddai wedi creu deupol ganolog yn y grisial ion. Mae'r polyn cadarnhaol, maent yn cael eu ynghlwm wrth y grisial negyddol ion, ac i'r gwrthwyneb, mae'r negyddol derfynell - i'r ïonau positif yn y grisial;

• Yna digwydd ïonau hydradiad deupolau dŵr grisial,

• a dim ond ar ôl hyn fel ïonau hydradol i ymwahanu mewn cyfeiriadau gwahanol ac yn dechrau symud mewn toddiant neu doddi ar hap ar yr amod na fyddant yn gweithio yn y maes trydanol.

  Ar gyfer sylweddau gyda cofalent bond polar fel HCl ac asidau eraill, mae'r broses daduniad yn debyg, ac eithrio bod y cam cyntaf yn y bond cofalent i'r ion pontio gan y weithred o deupolau dŵr. yn tynnu sylw at hyn yn sylweddau daduniad theori.