Beth yw'r bond cofalent polar

bond cofalent Polar - yn un ffurf ar y bond cemegol rhwng yr atomau y deunydd y mae'r moleciwlau yn cael eu ffurfio. Os nad yw'r gair "cyfathrebu" problemau gyda dealltwriaeth yn digwydd, mae'r termau "cofalent" a "Polar" person heb eu hyfforddi yn anhysbys (wrth gwrs, ar yr amod nad yw'r cwricwlwm o gemeg yn angof).

Felly, y gair "cofalent" yn deillio o "Ko" a "-valenta", sy'n llythrennol yn golygu cryfder un-cyfeiriadol. Yn wir, mae'n yw'r grym sy'n gallu cyfuno y ddau atom yn y moleciwl, ailgyflunio eu cregyn electron mewn un strwythur. Ers y creiddiau yn gyfartal, cylchdroi o amgylch electronau yn llenwi nid yn unig y "allanol" ochr, ond hefyd y bwlch rhwng yr atomau. Gallwn ddweud ei fod yn bond cofalent. Felly system o'r fath ddeuol wedi ymrwymo i gwblhau'r o'r cyfluniad electronig, gan fod cludwyr tâl yn ategu ei gragen rhyngweithio atomau. Sylwch fod pâr o electronau yn gweithredu hwn math o gyfathrebu.

Gall ymgorfforiad arall o'r un ffenomen yn cael eu galw ion cysylltiad fath. Gan fod yr ïon ei ffurfio pan fydd yr atom yn colli electron, mae'n digwydd pan fydd y cludwyr tâl negyddol y cyfnewid, sy'n nodweddiadol ar gyfer yr atomau o wahanol sylweddau (er enghraifft, fflworin, a sodiwm).

bond cofalent Polar - yn opsiwn canolradd. Mae'r math hwn yn debyg i "cofalent pur" sy'n ffurfio orbital (mae orbitau cymdeithas) moleciwlaidd, ac o ïon ynddo rhannol "tynnu" cludwyr ddim. Mae'r pâr yn cael ei symud i un o'r atomau, ond nid yn gyfan gwbl yn gadael parth arall. Mae enghraifft lle chwarae o bond cofalent polar - moleciwl dŵr. gragen gorffenedig a grëwyd drwy gyfuno un atom ocsigen a dau hydrogen. Fodd bynnag, gan fod ocsigen rhyw allu yn fwy amlwg i ddenu electronau, eu anwedd yn symud i'r niwclews yw "O". Gyda llaw, nid yw'n angenrheidiol atomau yn ffurfio y gall pâr o electronau fod yn ddau, tri, ac ati bond cofalent Polar yn creu system ddosbarthu am ddim (yn rhannol) ac, o ganlyniad, y polaredd. Mae yn ganolog moleciwlau o'r llinellau maes. Gallech ddweud bod diolch i'r dosbarthiad hwn yn codi yn deupol moleciwlaidd rhyfedd. Mae ei hyn o bryd (mu) ac yn cynhyrchu dwyster maes trydanol. Mae yna nifer o fformiwlâu ar gyfer cyfrifo'r moment deupol (yn benodol, y cynnyrch y pellter ar y cyhuddiad), gallant gyfrifo gwerth a ddiffinnir gan y polaredd y moleciwl.

Mewn geiriau eraill, gall bond cofalent polar yn cael ei ffurfio gan atomau, sydd er electronegatifedd gwahanol, ond dim digon i ffurfio bond ïonig. Gadewch i ni egluro beth electronegatifedd. Mae'r term hwn yn cyfeirio at allu atom penodol i ddenu at ei craidd ei ffurfio (-th) bâr o gludwyr gwefr negatif. Yn amlwg, yn unol â'r gyfraith cadwraeth egni, y bondiau yn fwy atomig, y lleiaf eu hyd. Yn nodweddiadol, cofalent nodweddiadol bond polar o atomau, nodweddion cemegol yn debyg. Mae'n cael ei nodweddu gan y cyfeiriadedd gofodol. Mae hyn yn galluogi nid yn unig yn ffurfio moleciwlau, ond hefyd y ddellten grisial lle mae'r atomau wedi'u trefnu mewn trefn geometrically cywir.

Ers y cysylltiad, mewn gwirionedd, yn arosodiad o ddau (neu fwy) o'r cymylau electron sy'n perthyn i wahanol atomau, ei gryfder yn dibynnu'n bennaf ar ba mor gryf troshaen digwydd. Mae'n hawdd deall hynny drwy greu parau, gwerth bwlch internuclear y dwysedd electron yn cynyddu.