Mae dwysedd cymharol y nwy

Mae dwysedd cymharol yr nwy - cymharu màs moleciwlaidd neu molar cymharol nwy gyda'r un mynegai o nwy arall. Fel rheol, mae'n cael ei ddiffinio mewn perthynas â'r nwy ysgafnaf - hydrogen. Hefyd yn aml nwyon o'i gymharu ag aer.

Er mwyn dangos sut mae'r nwy yn cael ei ddewis ar gyfer cymharu, cyn y symbol y dwysedd cymharol y prawf ychwanegwch y mynegai ac enw a ysgrifennwyd mewn cromfachau. Er enghraifft, DH2 (SO2). Mae hyn yn golygu bod dwysedd sylffwr deuocsid ei gyfrifo mewn perthynas â hydrogen. Mae'n cael ei ddarllen fel "dwysedd y sylffwr deuocsid i hydrogen."

I gyfrifo dwysedd o nwy hydrogen, mae angen gyda chymorth y tabl cyfnodol i bennu màs molar y nwy prawf a hydrogen. Os yw clorin hwn a hydrogen, bydd y dangosyddion yn edrych fel hyn: M (Cl2) = 71 g / môl a M (H2) = 2 g / môl. Os bydd y dwysedd hydrogen wedi'i rannu â dwysedd o glorin (71: 2) i gael 35.5. Hy chloro 35.5 gwaith yn drymach na hydrogen.

Nid yw dwysedd cymharol y nwy o'r amgylchedd allanol yn dibynnu. Esbonnir hyn gan gyfreithiau cyffredinol o gyflwr nwyon, sy'n cael eu lleihau i'r ffaith nad oedd y newid yn y tymheredd a gwasgedd yn arwain at newid yn eu cyfaint. Unrhyw newidiadau o baramedrau mesur hyn yn cael eu gwneud yn yr un ffordd.

Er mwyn pennu dwysedd y nwy sydd eu hangen gan bwlb ymarferol, lle y gellir ei roi. Mae'r fflasg gyda'r nwy i gael eu pwyso ddwywaith: - bwmpio aer cyfan ohonynt; yr ail - drwy lenwi gyda'r nwy. Mae hefyd yn angenrheidiol i fesur o flaen llaw cyfaint y fflasg.

Yn gyntaf mae angen i gyfrifo y gwahaniaeth màs a rannu gan werth y gyfrol fflasg. Y canlyniad yw dwysedd nwy ar yr amodau a roddir. Gall defnyddio'r hafaliad cyflwr yn cael ei gyfrifo cyfradd ddymunir o dan amodau arferol neu ddelfrydol.

Dysgwch rai o'r dwysedd nwy gall fod ar y tabl cryno, sydd â gwybodaeth parod. Os bydd y nwy yn cael ei ddwyn at y bwrdd, yna cymerwch y wybodaeth hon heb unrhyw gyfrifiadau ychwanegol a defnyddio fformiwlâu. Er enghraifft, gall dwysedd y anwedd dŵr i'w gweld yn y tabl briodweddau dŵr (Llawlyfr SL Rivkin et al.), Neu cyfatebol electronig trwy WaterSteamPro a mathau eraill o raglenni.

Fodd bynnag, mae'r cydbwysedd rhwng gwahanol hylifau gyda stêm yn digwydd ar ddwysedd gwahanol yr olaf. Caiff hyn ei egluro gan y gwahanol rymoedd rhyngweithio rhyngfoleciwlaidd. Po uchaf y mae, y cyflymaf ecwilibriwm (e.e. mercwri). Ar hylifau anweddol (e.e. ester) cydbwysedd all ond yn digwydd ar ddwysedd anwedd sylweddol.

Mae dwysedd y gwahanol nwyon naturiol yn amrywio 0.72-2.00 kg / m3 neu uwch, perthynas - 0.6-1.5 ac uwch. Mae dwysedd uchaf o nwyon â chynnwys uchaf o H2S hydrocarbonau trwm, CO2 a N2, yr isaf - yn methan sych.

Mae priodweddau y nwy naturiol yn cael ei bennu gan ei gyfansoddiad, tymheredd, gwasgedd a dwysedd. Mae'r ffigur olaf yn cael ei bennu gan ddulliau labordy. Mae'n dibynnu ar yr uchod. Mae'n bosibl i benderfynu ar y dwysedd o ddulliau gwahanol. Y mwyaf cywir - cywir pwyso ar y graddfeydd yn y bwlb gwydr tenau â waliau.

Mae dwysedd yr aer yn fwy na hyn un mynegai o nwy naturiol. Yn ymarferol, gan gymryd fel cymhareb o 0.6: 1. Static gwasgedd aer yn gostwng yn gyflymach o gymharu â'r nwy. Ar pwysau hyd at 100 ACM dwysedd o nwy naturiol yn gallu fod yn fwy na 0.35 g / cm3.

Mae wedi cael ei sefydlu bod y cynnydd dwysedd nwy naturiol y gellir fod yng nghwmni cynnydd yn y tymheredd o ffurfiant hydradu. hydrates nwy naturiol yn gyfystyr â dwysedd isel ar dymheredd uwch o gymharu â nwyon o ddwysedd uwch.

Yn y diwydiant nwy mesuryddion dwysedd ond yn dechrau i gael eu defnyddio, ac mae llawer o faterion sy'n ymwneud â nodweddion eu gweithredu ac arolygu.