Halen amoniwm - dulliau o baratoi, defnyddio yn yr economi genedlaethol

Mae cyfansoddion cemegol NH4 + amlygu ei hun fel cation metel alcali cadarnhaol a godir yn unigol. Wrth ryngweithio â anionau o sylweddau asidig yn cael eu ffurfio strwythur crisialog c - Halen Amoniwm nitrad NH4N03, NH4C1 clorid, sylffad (NH4) 2S04, sy'n cynnwys yr anion asid a'r grŵp amoniwm.

halwynau amoniwm a gafwyd yn ystod yr adwaith niwtraleiddio, sy'n digwydd yn ystod yr adwaith amonia gydag asid.

halwynau amoniwm, fel, mewn egwyddor, gall y rhan fwyaf o'r metel alcali datgysylltu (rhannu'n cationau a anionau) mewn hydoddiant dyfrllyd ar yr ïonau: halwynau amoniwm, halwynau metel fel alcali datgysylltu i mewn i ïonau:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Yn ystod gwresogi, halwynau amoniwm sych yn cael eu dadelfennu i mewn i amonia ac asid; Gelwir y broses hon dissociation thermol.

Mae'r asid a ffurfiwyd (e.e. asid hydroclorig) ynghyd ag anweddu NH3 ac ar oeri clymu gyda amonia ac o halen yn cael ei sicrhau. Rhaid iddo fod yn dweud ei bod yn bosibl ac mae'r broses yn pydru cildroadwy:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Felly, sychdarthu amoniwm clorid wrth gael eu gwresogi, ond ar ôl peth amser ar ben y tiwb unwaith eto yn ymddangos cotio gwyn amoniwm clorid. O ganlyniad, ffurfio halwynau asid heb fod yn gyfnewidiol, e.e. (NH4) 2S04, volatilizes ystod gwresogi yn unig NH3, ac yr asid yn parhau i fod. Gelwir y broses hon dadelfennu anghildroadwy.

Mae pob halwynau amoniwm cael eu dadelfennu rhwydd gan alcalïau (gyda gwres) i ryddhau amonia:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Mae'r adwaith yn cael ei ddefnyddio ar gyfer canfod o wrteithiau â ffurflen amoniwm o nitrogen.

Yn yr adwaith amoniwm carbonad â mwynau a asidau organig rhyddhau carbon deuocsid. Yn yr adwaith amoniwm sylffad neu clorid gyda AgNO3 neu BaCl ffurfio dyddodi lliw gwyn nodweddiadol.

halwynau Amoniwm: Enghreifftiau

halwynau amoniwm a ddefnyddir yn eang mewn amaethyddiaeth. Mae hwn yn ddeunydd ardderchog ar gyfer planhigion bwydo mwynau (e.e. amoniwm sylffad - NH4) 2S04 (). Gan ei bod yn hysbys y gall planhigion Nitrogen amsugno yn unig ar ffurf rhwymo (NO3, NH4). Felly, mae'r cyfansoddion nitrogen yn effeithiol iawn. O bwysigrwydd mawr yw'r nitrad amoniwm sy'n cynnwys amoniwm nitrad NH4 NO3- nitrogen.

A ffosffad amoniwm dihydrogen, a elwir o dan enwau MAP NH4H2P04 a ffosffad diammonium (NH4) 2NR04 cynnwys dwy elfen cemegol maeth planhigion - Nitrogen a ffosfforws. halwynau amoniwm gynnwys yn y gwrtaith cymysg.

Pan amonia adweithio gyda'r ocsid carbon (IV) yn syntheseiddio wrea neu wrea NH2-CO-NH2.

Amoniwm clorid (NH4C1) neu ammonium clorid yn cael eu defnyddio mewn celloedd electrocemegol, yn lliwio a sittsepechatanii, tunio a sodro. Cysylltu â'r metel wresogi, amonia yn cael ei pydredig i mewn i hydrogen clorid ac amonia. asid hydroclorig yn adweithio gyda'r ocsid, halogi'r wyneb metel, wherein halen anweddol yn cael ei ffurfio.

Dylid nodi bod i'r wyneb glanhau yn dda yn cadw solder. NH4NO3 (amoniwm nitrad) ynghyd â'r halwynau carbon ac alwminiwm yn rhan o ffrwydryn - ammonal. cyfansoddion hyn yn cael eu defnyddio wrth ddatblygu creigiau. Amoniwm hydrogencarbonad (NH4NSO3) yn cael eu defnyddio'n aml yn y diwydiant bwyd a melysion. Mae'r cyfansoddyn hefyd yn cael ei ddefnyddio fel cadwolyn ar gyfer gwahanol fathau o borthiant. Mae gan NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi eiddo sy'n helpu cyflymu'r aeddfedu.

adwaith ansoddol gyda halen amoniwm. Pan wresogi, mae'r halwynau amoniwm ffurfio gyda hydoddiant alcali amoniwm hydrocsid, sy'n cael ei glynodd gyda rhyddhau amonia.

Gall presenoldeb amonia yn cael ei fesur gan arogl penodol ac â dangosyddion phapur lliw. Ar gyfer cynnal yr adwaith hwn, mae angen cymryd hydoddiant halen 1.0 cm3 amoniwm ychwanegwyd 0.5 cm3 hydoddiant o sodiwm hydrocsid a gwres. Yn ystod y broses gwresogi, amonia yn cael ei ryddhau, arogl nodweddiadol yn cael ei ffurfio, coch yn litmws glas.