FfurfiantGwyddoniaeth

Dwysedd Anarferol o iâ a dŵr

Dŵr - hylif dirgel. Mae hyn oherwydd y ffaith bod y rhan fwyaf o'i heiddo yn annormal, hy, yn wahanol i hylifau eraill. Y rheswm yn gorwedd yn ei strwythur arbennig, sy'n cael ei achosi gan fondiau hydrogen rhwng y moleciwlau, yn amrywio gyda thymheredd a gwasgedd. Mae'r eiddo unigryw yn feddiannol a rhew. Dywedir y gall y penderfyniad dwysedd yn cael eu gwireddu gan y ρ fformiwla = m / V. Yn unol â hynny, efallai y bydd y meini prawf yn cael eu gosod trwy astudio màs hylif o ddeunydd am bob uned o gyfaint.

Gadewch i ni edrych ar rai o briodweddau iâ a dŵr. Er enghraifft, dwysedd anomaledd. Ar ôl y rhew doddi y dwysedd yn cynyddu, gan fynd trwy y marc critigol o 4 gradd, a dim ond wedyn yn dechrau gostwng gydag cynyddol tymheredd. Fodd bynnag, mae'r hylifau confensiynol mae bob amser yn gostwng yn ystod y oeri. Mae'r ffaith hon yn esboniad gwyddonol. Po uchaf y tymheredd, cyflymder fwyaf o'r moleciwlau. Mae hyn yn arwain at gwrthyrru ei gilydd, ac yn unol â hynny, mae'r deunydd yn dod yn fwy hyfriw. dŵr Riddle cynnwys yn y ffaith, er gwaethaf y cynnydd yn y cyflymder y moleciwlau fel y tymheredd yn codi, gostwng ei ddwysedd ond yn digwydd ar dymheredd uchel.

Yr ail dirgelwch yw y cwestiwn: "Pam fod y gall rhew yn arnofio ar wyneb y dŵr?", "Pam nad yw hi yn yr afonydd yn rhewi i'r gwaelod?" Mae'r ffaith bod y dwysedd o iâ yn is na hynny o ddŵr. Ac yn y broses o toddi unrhyw hylif arall, ei ddwysedd yn llai nag un y grisial. Mae hyn oherwydd y ffaith bod ganddynt cyfnod penodol, ac yn trefnu yn rheolaidd yn y moleciwl diwethaf. Mae hyn yn nodweddiadol o unrhyw grisialau sylweddau. Fodd bynnag, ar wahân i hyn, mae'r moleciwl maent yn "pacio" ddigon tynn. Yn y broses o toddi yn ystod yr rheoleidd grisial yn diflannu, sydd ond yn bosibl pan fydd y moleciwlau llai dwys. Yn unol â hynny, mae'r dwysedd y sylwedd yn cael ei leihau yn y broses doddi. Ond mae newid y maen prawf hwn yn gryn dipyn, er enghraifft, y mwyndoddi metelau mae wedi gostwng ar gyfartaledd o 3 y cant. Fodd bynnag, mae dwysedd y rhew yn llai na dwysedd y dŵr ar unwaith deg y cant. Felly, gallwn ddweud bod y naid hon yn annormal, nid yn unig am ei arwyddo, ond hefyd y maint.

Mae'n esbonio strwythur data o nodweddion pos iâ. Mae'n grid bondiau hydrogen, sydd ym mhob un o'r pedwar darn nod. Felly, a elwir yn y rhwyd yw cwad. Mae'r holl onglau yn hafal i Qt ynddo, felly mae'n cael ei alw'n y tetrahedrol. Ar ben hynny, mae'n cynnwys modrwyau chwe membered y siâp crwm.

Un o nodweddion y strwythur cadarn o ddŵr yw bod y moleciwlau pacio llac ynddo. Os ydynt mewn perthynas agos, byddai dwysedd y rhew fod yn hafal i 2.0 g / cm3, ond mewn gwirionedd mae'n 0.92 g / cm3. O'r dylai hyn ddilyn y casgliad bod yn rhaid presenoldeb cyfrolau gofodol mawr yn arwain at ansefydlogrwydd. Yn wir, mae'r grid yn mynd yn llai cryf, ond gellir ei hailadeiladu. Iâ - deunydd mor gadarn hyd yn oed y hynafiaid Inuit modern dysgu i adeiladu eu cytiau allan ohono. A hyd heddiw, trigolion Arctig ledobeton ddefnyddio fel deunydd adeiladu. Yn unol â hynny, pan fydd y pwysau yn amrywio strwythur iâ. Mae yn y sefydlogrwydd hwn yw'r prif eiddo bondiau hydrogen rhwng moleciwlau gridiau H 2 O. Yn unol â hynny, mae pob moleciwl dŵr yn y cyflwr hylifol yn cadw pedwar bond hydrogen, ond ar yr un ongl yn dod yn wahanol i Qt, mae hyn yn arwain at y ffaith bod y dwysedd iâ llai na hynny o ddŵr.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cy.birmiss.com. Theme powered by WordPress.