Clorin ocsid

Ocsidau neu ocsidau elfennau amrywiol o'r enw cyfansawdd ag ocsigen. Mae bron pob elfen ffurfio cyfansoddion o'r fath. Chloro, yn ogystal â halogenau eraill, a nodweddir mewn cyfansoddion o'r fath ocsidiad cadarnhaol wladwriaeth. Mae'r holl ocsidau clorin yn sylweddau ansefydlog dros ben, sydd yn nodweddiadol ar gyfer y ocsidau halogenau. Mae pedwar sylwedd a elwir y mae eu moleciwlau yn cynnwys clorin ac ocsigen.

1. cyfansoddyn nwyol o melyn i cochlyd lliw gyda arogl nodweddiadol (arogl atgoffa rhywun Cl2 nwy) - clorin ocsid (I). fformiwla gemegol Cl2O. Y pwynt toddi minws 116 ° C, berwi tymheredd + 2 ° C. O dan amodau arferol, ei ddwysedd yn hafal i 3.22 kg / m³.
2. nwy melyn neu oren-felyn gyda arogl nodweddiadol - clorin ocsid (IV). ClO2 fformiwla gemegol. Y pwynt toddi minws 59 ° C, y pwynt berwi ynghyd â 11 ° C.
3. Mae'r hylif coch-frown - clorin ocsid (VI). Cl2O6 fformiwla gemegol. pwynt toddi ynghyd 3,5 ° C, y pwynt berwi ynghyd â 203 ° C.
4. Di-liw olewog hylif - clorin ocsid (VII). Cl2O7 fformiwla gemegol. pwynt toddi minws 91,5 ° C, y pwynt berwi ynghyd â 80 ° C.

Ocsid clorin ocsidiad wladwriaeth +1 anhydrid yn wan asid hypochlorous monobasic (HClO). Paratowyd gan y dull o'i ocsid mercuric Peluso drwy adwaith gyda nwy clorin yn ôl un o hafaliadau adwaith: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 neu 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. llif amodau gwahanol adweithiau hyn. Clorin ocsid (I) yn cael ei grynhoi ar dymheredd o finws 60 ° C oherwydd ar dymereddau uwch mae'n pydru explosively, ac ar ffurf crynodedig yn ffrwydrol. Cl2O hydoddiant dyfrllyd drwy glorineiddio mewn dŵr neu alcali carbonadau, metelau daear alcalïaidd. Ocsid hydoddi mewn dŵr yn dda, yn yr hon yr asid hypochlorous cael ei ffurfio: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Ar ben hynny, mae hefyd yn cael ei ddiddymu yn tetraclorid carbon.

clorin Ocsid cyflwr ocsidiad 4 hysbys deuocsid fel arall. Deunydd hwn ei hydoddi mewn dŵr, sylffwrig ac asidau asetig, acetonitrile, tetraclorid carbon, a thoddyddion organig eraill yn gynyddol pholaredd sy'n cynyddu ei hydoddedd. Yn y labordy yn cael ei baratoi gan adweithio clorad potasiwm ag asid oxalic: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Ers clorin ocsid (IV) yn sylwedd ffrwydrol, ni ellir ei storio yn ateb. At y diben hwn, silica yn cael ei ddefnyddio, ar y gall y mae ei wyneb mewn ffurf hamsugno ClO2 cael ei storio am amser hir, tra bod yn methu i gael gwared o halogi ei amhureddau clorin, gan nad yw'n cael ei amsugno gan y gel silica. Mewn amodau diwydiannol ClO2 baratowyd gan leihad â sylffwr deuocsid ym mhresenoldeb asid sylffwrig, sodiwm clorad: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Fe'i defnyddir fel cannydd, e.e. papur neu seliwlos, ac ati, yn ogystal ag ar gyfer sterileiddio a diheintio deunyddiau amrywiol.

clorin Ocsid cyflwr ocsidiad +6, mae'n pydru yn ôl yr hafaliad adwaith ar toddi: Cl2O6 → 2ClO3. clorin a baratowyd ocsid (VI) oxidizing y osôn deuocsid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Mae'r ocsid yn gallu adweithio gydag atebion alcalïaidd a dŵr. Yn yr achos hwn adwaith dadgyfraniad digwydd. Er enghraifft, drwy adwaith gyda botasiwm hydrocsid: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, y canlyniad clorad cael ac perchlorate photasiwm.

ocsid Uwch clorin a elwir hefyd clorin dihlorogeptaoksid neu anhydrid yn oxidant cryf. Mae'n gallu pin neu ffrwydro wrth gael eu gwresogi. Fodd bynnag, mae sylwedd hwn yn fwy sefydlog na'r ocsidau yn y cyflwr ocsidiad +1 a 4. Disintegration i clorin ac ocsigen yn cael ei gyflymu gan bresenoldeb ocsidau is a codiadau tymheredd o 60 o i 70 ° C. Clorin ocsid (VII) sy'n gallu araf hydawdd mewn dŵr oer, mae'r adwaith yn deillio yn cynhyrchu asid chloric: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid baratowyd gan wresogi asid perchloric ysgafn gyda anhydrid ffosfforig: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 hefyd ar gael drwy ddefnyddio oleum yn lle pentoxide ffosfforws.

Adran cemeg anorganig, sy'n astudiaethau ocsidau halogen, gan gynnwys ocsidau, clorin, dechreuodd i ddatblygu'n gyflym yn y blynyddoedd diwethaf, gan fod cyfansoddion hyn yn defnyddio llawer o ynni. Gallant combustors jet ynni trosglwyddo ar unwaith ac mewn ffynonellau cyfredol cemegol Gall cyflymder o'i recoil yn cael ei reoli. Rheswm arall am y diddordeb - yw'r posibilrwydd o syntheseiddio grwpiau newydd o gyfansoddion anorganig, ee, clorin ocsid (VII) yw'r progenitor o perchlorates.