Hydrocsid magnesiwm. priodweddau ffisegol a chemegol. Cais.

magnesiwm hydrocsid (fformiwla Mg (OH) 2) - yn gyfansoddyn cemegol anorganig, magnesiwm hydrocsid (metel daear alcalïaidd). Mae'n cyfeirio at y canolfannau grŵp-anhydawdd.

priodweddau ffisegol o magnesiwm hydrocsid

1. O dan amgylchiadau arferol, magnesiwm hydrocsid yn ddi-liw crisialau (tryloyw) cael dellt chweonglog.
2. pydru i magnesiwm ocsid (MgO), a dŵr (H2O) ar dymheredd o 350 gradd.
3. amsugno aer o garbon deuocsid (CO2) a dŵr (H2O), a thrwy hynny ffurfio sylfaenol carbonad magnesiwm.
4. Yn ymarferol anhydawdd mewn dŵr ac yn hydawdd mewn halwynau amoniwm.
5. Mae'r sylfaen o gryfder canolig.
6. O ran natur, yn digwydd yn y ffurf mwynau arbennig - brucite.

Sut i gael magnesiwm hydrocsid?

1. Gall y deunydd ar gael drwy adweithio halwynau magnesiwm gyda gwahanol alkalies megis:

MgCl2 (magnesiwm clorid) + 2NaOH (Sodiwm hydrocsid) = Mg (OH) 2 (waddodi, magnesiwm hydrocsid) + 2NaCl (sodiwm clorid)

Mg (NO3) 2 (magnesiwm nitrad) + 2KOH (sylfaen potasiwm) = Mg (OH) 2 (sylfaen magnesiwm dyddodi) + 2KNO3 (potasiwm nitrad)

2. Hefyd, gall cyfansoddyn cemegol ar gael trwy adweithio dolomite galchynnu gyda clorid (MgCl2) hydoddiant magnesiwm (CaO * MgO):

MgCl2 (magnesiwm clorid) + CaO * MgO (dolomite galchynnu) + 2H2O (dŵr) = 2mg (OH) 2 (sylfaen magnesiwm dyddodi) + CaCl2 (calsiwm clorid)

3. Gall magnesiwm Ground ar gael hefyd trwy adwaith o anwedd dŵr gyda'r magnesiwm metelaidd:

Mg (metel magnesiwm) + 2H2O (anwedd dŵr) = Mg (OH) 2 (waddodi) + H2 (hydrogen ar ffurf nwy)

Mae priodweddau cemegol hydrocsid magnesiwm:

1. Mae'r deunydd yn ar dymheredd o 350 gradd dadelfennu i mewn magnesiwm ocsid a dŵr. Mae'n edrych fel adwaith hwn:

Mg (OH) 2 (sail magnesiwm) = MgO (magnesiwm ocsid) + 2H2O (dŵr)

2. Rhyngweithio â asidau. Yn y ffurflen hon halen a dŵr. enghreifftiau:

Mg (OH) 2 (sylfaenol) + 2HCl (asid hydroclorig) = MgCl2 (magnesiwm clorid) + 2H2O (dŵr)

Mg (OH) 2 (sylfaenol) + H2SO4 (asid sylffwrig) = MgSO4 (magnesiwm sylffad) + 2H2O (dŵr)

3. Rhyngwynebau gyda ocsidau asidig. Mae'r adwaith yn cynhyrchu halen a dŵr:

Mg (OH) 2 (sylfaenol) + SO3 (sylffwr ocsid) = MgSO4 (magnesiwm sylffad) + H2O (dŵr)

4. Hefyd magnesiwm hydrocsid yn adweithio gydag atebion alcali crynodedig poeth. Yn y ffurflen hon gidroksomagnezaty. enghreifftiau:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (sodiwm sylfaen) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (Sylfaen sylffwr) = Sr (Mg (OH) 4)

cais:

- fel ychwanegyn bwyd, a gynlluniwyd ar gyfer y rhwymiad o sylffwr deuocsid (SO2). Cofrestru o dan y E528 arwydd;
- fel trin dŵr gwastraff fokulyanta;
- fel ychwanegyn mewn gwahanol glanedyddion ac fel elfen mewn past dannedd;
- mireinio o siwgr ac i gynhyrchu magnesiwm ocsid (MgO);

Rhoddir sylw arbennig i ddefnyddio y cemegol yn y diwydiant gofal iechyd.

Magnesiwm hydrocsid mewn meddygaeth

Mae'r asiant gwrthasid a ffisig gweithio sy'n gallu niwtraleiddio o halen (hydroclorig, HCl) asid yn y stumog a lleihau'r gweithgarwch o sudd gastrig. Felly unrhyw effaith o magnesiwm hydrocsid yn dod gyda newidiadau AAR a hypersecretion eilaidd o asid hydroclorig. Hefyd, y sylwedd hwn yn hybu peristalsis a'r coluddion eraill. gweithredu ffisig gweithio yn digwydd ar ôl tua 2-6 awr.

Arwyddion: gastritis cronig gyda mwy a normal secretiad, wlser dwodenol ac anghysur gastrig, neu boen Epigastrig, heartburn ar ôl ysmygu neu yfed coffi neu alcohol, a rhwymedd.

Gwrtharwyddion: gorsensitifrwydd i hydrocsid magnesiwm.

Mae'n werth nodi bod cleifion â phroblemau arennau, ar ôl cymhwyso'r sylfaen magnesiwm gall datblygu gipermagnemiya (hy gormod o fagnesiwm yn y corff).

Fe'i defnyddir hefyd mewn meddygaeth algeldrat magnesiwm hydrocsid - offeryn sy'n cael ei ddefnyddio ar gyfer wlser gastrig, duodenitis aciwt, gastritis giperatsidnom, gastralgia, pancreatitis cronig, llosg cylla, hyperphosphatemia, neu dipepsii eplesiad putrefactive. Mae'r cyffur yn cael ei wrthgymeradwyo mewn cleifion gyda gorsensitifrwydd, clefyd Alzheimer, yn ystod beichiogrwydd neu bwydo ar y fron.