Hanfod yr adwaith cemegol. Mae'r gyfraith cadwraeth o sylweddau màs (cemegau)

Cemeg - y wyddoniaeth o sylweddau, eu dyfais, eu priodweddau a'u trawsnewidiadau, rydym yn cael o ganlyniad i adweithiau cemegol, lle mae'r sylfaen a osodwyd gan gyfreithiau cemeg. Mae pob cemeg gyffredinol yn dibynnu ar 4 deddfau sylfaenol, y mae llawer ohonynt wedi agor gwyddonwyr Rwsia. Ond yn yr erthygl hon byddwn yn canolbwyntio ar y ddeddf cadwraeth sylweddau màs, sy'n rhan o'r deddfau sylfaenol cemeg.

Mae'r gyfraith cadwraeth màs mater yn cael ei drafod yn fanwl. Yn yr erthygl hanes darganfod y gyfraith, bydd ei hanfod a chydrannau yn cael eu disgrifio.

Mae'r gyfraith cadwraeth o sylweddau màs (cemegau): y geiriad

sylweddau Offeren ymrwymo i adwaith cemegol yn hafal i màs o ddeunydd sy'n deillio ohono.

Ond yn ôl at y stori. Mae mwy na 20 canrif yn ôl Groeg athronydd Demokrit tybio bod pob mater yn ronynnau anweledig. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. A dim ond yn yr fferyllydd XVII ganrif tarddiad Saesneg Robert Boyle arfaethedig theori: pob mater yn cael ei hadeiladu o'r gronynnau lleiaf o fater. Cynhaliwyd Boyle arbrofion gyda'r metel, ei gynhesu i gynhesu. Roedd yn pwyso llongau cyn ac ar ôl gwresogi, ac yn sylwi bod y pwysau cynyddol. Llosgi coed roddodd effaith i'r gwrthwyneb - yn pwyso llai o bren onnen.

hanes modern

Mae'r gyfraith cadwraeth o sylweddau màs (cemegau) rhoddwyd uno gwyddonydd yn 1748 MV Lomonosov, ac yn 1756 yn dyst eksperimentnym ffordd. tystiolaeth a arweinir gwyddonydd Rwsia. Os capsiwlau gwres selio pwyso capsiwlau tun ac i wresogi, ac yna ar ôl, bydd yn amlwg sylweddau cyfraith cadwraeth màs (cemegau). Mae'r geiriad a fynegir gwyddonydd Lomonosov, yn debyg iawn i'r modern. gwyddonydd Rwsia wedi gwneud cyfraniad ddiymwad at ddatblygiad y ddamcaniaeth atomig-moleciwlaidd. Ef unedig y ddeddf cadwraeth sylweddau màs (cemegion) i'r gyfraith cadwraeth egni. Mae'r athrawiaeth bresennol cadarnhau y collfarnau. Dim ond tri deg o flynyddoedd yn ddiweddarach, yn 1789, cadarnhaodd y gwyddonydd Lavoisier Ffrainc ddamcaniaeth Lomonosov. Ond mai dim ond dyfalu oedd. Y Gyfraith, yr oedd yn yr ugeinfed ganrif (y dechrau), ar ôl 10 mlynedd o waith ymchwil gan y gwyddonydd Almaenig G. Landolt.

enghreifftiau o arbrofion

Ystyriwch y profiadau a all brofi y ddeddf cadwraeth sylweddau màs (cemegau). enghreifftiau:

1. Mae'r llong Gosodwyd ffosfforws coch, cwmpasu dynn â chaead a'u pwyso. Gwres dros wres isel. Dywedodd Ffurfio mwg gwyn (ffosfforws ocsid) bod adwaith cemegol. Reweighed a gwirio bod nad pwysau'r y llong â'r sylwedd a geir yn cael ei newid. Mae'r hafaliad yr adwaith: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Cymryd dau llongau Landolt. Mewn un ohonynt yn ofalus fel nad ydynt yn cymysgu, arllwys adweithyddion arwain nitrad a photasiwm ïodid. Mewn cwch arall yn rhoi thiocyanate potasiwm a clorid fferrig. Ar gau dynn. Dylai'r badell fod yn gytbwys. Cymysgwch cynnwys pob cynhwysydd. Mewn un gwaddod melyn ffurfiwyd - a ïodid plwm, thiocyanate gafwyd yn lliw coch tywyll arall haearn. Yn ffurfio sylweddau newydd graddfeydd cydbwysedd.
3. Zazhzhom gannwyll, a'i roi mewn cynhwysydd. Cynhywysydd cau'r cynhwysydd. Dyma'r graddfeydd mewn cydbwysedd. Pan fydd aer cynhwysydd gorffen, mae'r gannwyll yn diffodd, y broses adwaith cemegol yn cael ei gwblhau. Graddfeydd yn gytbwys, felly pwysau'r adweithyddion a'r un pwysau y cyfansoddion a ffurfiwyd.
4. Tynnwch lun un profiad yn fwy ac yn ystyried yr enghraifft o ddeddf cadwraeth o sylweddau màs (cemegau). Fformiwla calsiwm clorid - CaCl2, ac asid sylffad - H2SO4. Yn yr adwaith o'r sylweddau hyn, gwaddod gwyn - calsiwm sylffad (CaSO4), ac asid hydroclorig (HCl). Ar gyfer yr arbrawf, mae arnom angen y raddfa a'r Landolt llong. Iawn arllwys yn ofalus i mewn i bibell calsiwm clorid a sylffad asid, heb eu cymysgu, chaead tynn. Rydym yn pwyso a mesur yn y fantol. Yna cymysgwch y adweithyddion, ac arsylwi bod y gwaddod gwyn (sylffad calsiwm). Mae hyn yn dangos bod adwaith cemegol. Unwaith eto pwyso llong. Pwysau aros yr un fath. Byddai'r hafaliad ar gyfer yr adwaith hwn yn edrych fel hyn: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

prif

Prif nod yr adweithiau cemegol sy'n torri i lawr moleciwlau yn yr un sylweddau ac ar ôl hynny yn ffurfio moleciwlau newydd y sylwedd. Yn yr achos hwn, mae nifer yr atomau o bob sylwedd i'r rhyngweithio ac ar ôl aros yn ddigyfnewid. Pan ffurfio sylweddau newydd, ynni yn cael ei ryddhau, a phan fyddant yn torri i fyny gyda'i amsugno, yr effaith egnïol presennol, sy'n amlygu ei hun ar ffurf amsugno neu ryddhau o wres. Yn ystod yr adwaith cemegol y rhagflaenyddion moleciwl - adweithyddion rhannu'n atomau sydd wedyn yn cael eu drwy gynnyrch yr adwaith cemegol. Atomau eu hunain yn aros yn ddigyfnewid.

Gall yr adwaith bara am ganrifoedd, a gall ddigwydd yn gyflym. Wrth weithgynhyrchu cynhyrchion cemegol angen gwybod y gyfradd achosion o adwaith cemegol penodol, amsugno neu ryddhau iddo fynd heibio y tymheredd sy'n gwasgedd angenrheidiol, faint o adweithyddion a catalyddion. Catalyddion - sylwedd pwysau bach, nid yw'n cymryd rhan yn yr adwaith cemegol ond effeithio'n sylweddol ar ei gyflymder.

Sut i ysgrifennu hafaliad cemegol

Mae gwybod y ddeddf cadwraeth sylweddau màs (cemegau), mae'n bosibl deall sut i wneud hafaliadau cemegol.

1. Mae angen i ni wybod y fformiwla yr adweithyddion mynd i mewn adwaith cemegol, a chynhyrchion fformiwla a geir yn ei sgil.
2. Chwith adweithyddion fformiwla ysgrifenedig, rhwng sy'n cael ei roi y "+" a'r hawl - y fformiwla y cynnyrch sy'n deillio gyda'r arwydd "+" therebetween. Yn y fformiwlâu yr adweithyddion a'r cynnyrch sy'n deillio yn cael ei roi arwydd "=" neu saeth.
3. Rhaid i nifer yr atomau o bob cydran o'r adweithyddion cyfartal y nifer o gynhyrchion atomau. Felly, mae'r cyfernodau yn cael eu cyfrifo, sy'n cael eu rhoi o flaen y fformiwlâu.
4. Peidiwch â symud y fformiwlâu o ochr chwith yr hafaliad i'r chwith neu eu ail-drefnu.

Mae gwerth y gyfraith

Mae'r gyfraith cadwraeth o sylweddau màs (cemegau) yn ei gwneud yn bosibl i ddatblygu bwnc diddorol fel gwyddor. Cael gwybod pam.

• bwysig iawn o'r gyfraith cadwraeth màs mewn sylweddau cemegol sy'n ar sail ei cemegol gwneud cyfrifiadau ar gyfer y diwydiant. Tybiwch ydych am gael 9 kg o sylffid copr. Rydym yn gwybod bod copr a sylffwr adwaith yn digwydd ar gymhareb pwysau o 2: 1. Yn ôl y gyfraith hon, mae'r adwaith cemegol o bwysau copr o 1 kg a 2 kg o sylffwr yn cael ei sicrhau sylffid copr pwyso 3 kg. Gan fod angen i gael y pwysau sylffid copr o 9 kg, mae angen 3 gwaith yn fwy hy 3 gwaith yn fwy, a adweithyddion. Dyna 6 kg copr a 3 kg o sylffwr.
• Cyfle i wneud yr hafaliad cemegol cywir.

casgliad

Ar ôl darllen yr erthygl hon na ddylai gennych gwestiynau am y hanfod y gyfraith o hanes ei ddarganfod, y mae, gyda llaw, yn ymwneud ein gydwladwr enwog, gwyddonydd MV Lomonosov. Sydd eto'n cadarnhau pa mor fawr yw'r wyddoniaeth pŵer otchestvennoy. Daeth hefyd arwyddocâd glir y darganfyddiad y gyfraith hon a'i ystyr. A'r rhai nad oedd yn gwybod sut i ysgrifennu hafaliadau cemegol yn yr ysgol, ar ôl darllen yr erthygl, rhaid i ddysgu neu gofio sut i wneud hynny.