Dilysu asid sylffwrig

Mae hylif viscous di-liw gyda phwynt berwi o 269.2 ° C a disgyrchiant penodol o 1.83 g / ml ar dymheredd amgylchynol o 20 ° yn asid sylffwrig. Dim ond 10.3 ° C yw pwynt toddi y sylwedd hwn.

Mae lefel y crynodiad o asid sylffwrig mewn sawl ffordd yn ffactor pennu ei gais mewn cemeg a chynhyrchu diwydiannol. Fel rheol, mae dwy adran amodol sylfaenol o lefelau crynodiad yn cael eu gwahaniaethu, er mewn ymdeimlad llym, mae'n amhosibl tynnu llinell rifiadol rhyngddynt. Yn ôl y dosbarthiad hwn, mae asid sylffwr gwan a asid sylffwrig yn canolbwyntio.

Gan ryngweithio â nifer o fetelau, megis haearn, sinc, magnesiwm, mae'r sylwedd hwn yn rhyddhau hydrogen yn ystod yr adwaith. Er enghraifft, wrth ryngweithio â haearn, mae adwaith yn digwydd, y mae ei fformiwla wedi'i ysgrifennu fel a ganlyn: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Dylid cofio bod asid sylffwrig gwan, y mae ei eiddo'n ei nodweddu fel yr ocsydd cryfaf, yn ymarferol yn rhyngweithio â metelau â gweithgaredd isel - copr, arian, aur.

Gan fod yn oxidizer cryf, mae'r cyfansawdd hwn yn gallu ocsideiddio rhestr fawr iawn o fetelau, mae'r eiddo hwn yn penderfynu ar ei gais eang mewn gwahanol feysydd cynhyrchu diwydiannol.

Fel rheol, wrth adweithio â sylweddau adweithiol, er enghraifft, mae magnesiwm neu sodiwm, o ganlyniad i'r adwaith lleihau ocsideiddio , yn cael ocsid sylffwr (IV), ac os yw'r sylweddau gweithredol hyn yn fetelau, mae'r adwaith yn cynhyrchu hydrogen sulfid (H2S) a sylffwr (S ). Gall y metelau gweithredol hyn fod yn galsiwm, potasiwm, a grybwyllwyd eisoes yn magnesiwm ac eraill.

Mae asid sylffwrig anhydrus, neu a elwir yn arall, yn wan neu'n ymarferol nid yw'n rhyngweithio â metelau, er enghraifft, gyda haearn, gan fod gan haearn lefel eithriadol o isel o weithgaredd cemegol. Dim ond y ffurfio ar wyneb aloi sy'n cynnwys haearn, ffilm gref, y mae ei gyfansoddiad cemegol yn cynnwys ocsidau, yn unig yw eu rhyngweithio. Mae hyn oherwydd y ffaith bod yr asid sylffwrig gwan, a'r mwyaf sy'n canolbwyntio, yn cael ei storio a'i gludo yn bennaf mewn tâp metelau: titaniwm, alwminiwm, nicel.

Mae'r sylwedd hwn yn gallu oxidizing nonmetals a hyd yn oed arddangos ei eiddo ocsideiddiol yn ystod adweithiau â sylweddau cymhleth, sy'n lleihau. Penderfynir natur y gwaith o adweithiau o'r fath gan y crynodiad sy'n meddu ar asid sylffwrig gwan ym mhob achos penodol. Ar y llaw arall, mae gan y sylwedd hwn, waeth beth yw lefel y crynodiad, lawer o nodweddion nodweddiadol sydd gan asidau eraill. Er enghraifft, mae'n gallu, trwy ryngweithio ag ocsidau, arwain at ynysu hallt. Mae'r un peth yn digwydd wrth ryngweithio â hydrocsidau. Yn ogystal, mae asid sylffwrig gwanedig , y mae ei fformiwla yn H2SO4, yn gyfansoddyn dibasig, sydd hefyd yn ffurfio rhai eiddo sy'n nodweddiadol yn unig ohono wrth ryngweithio â sylweddau eraill. Y prif beth yw bod halenau dau fath yn cael eu ffurfio o ganlyniad i'r rhyngweithio hyn: halwynau canolig (ar gyfer asid crynodol) - sulfadau, ac ar gyfer halwynau gwan - halenau asid, hydrosulfadau.

Fel y nodwyd eisoes, mae asid sylffwrig gwan yn gynnyrch pwysig a chyffredin y diwydiant cemegol. Mae cymhwyso mewn ardaloedd diwydiannol eraill hefyd yn aml iawn. Felly, fe'i defnyddir wrth gynhyrchu ffibrau artiffisial a gwahanol fathau o blastig, gwrtaith mwynau, llifynnau. Mae galw am briodweddau asid wrth gynhyrchu ffrwydron. Mewn cynhyrchu metelegol, mae'n anhepgor wrth gynhyrchu metelau, ac mae hefyd yn cael ei ddefnyddio'n eang fel dadhumidydd nwy.

Cynhyrchion deilliadol o asid sylffwrig - sulfadau - yn cael eu defnyddio'n weithgar mewn amaethyddiaeth, mewn diwydiant - wrth gynhyrchu paent, papur, rwber, gypswm a llawer mwy.