Asid Sulfurous. priodweddau cemegol, cynhyrchu

asid sylffyraidd - yn asid Dibasic anorganig ansefydlog o gryfder canolig. cyfansoddyn Fragile yn hysbys yn unig mewn hydoddiant dyfrllyd mewn crynodiad o ddim mwy na chwech y cant. Mewn ymgais i ynysu asid sulfurous pur, mae'n pydru â sylffwr deuocsid (SO2) a dŵr (H2O). Er enghraifft, pan fydd yn agored i asid sylffwrig (H2SO4) ar ffurf crynodedig mewn i sodiwm sulfite (Na2SO3) yn lle asid ryddhawyd sulfurous sylffwr ocsid (SO2). Dyma beth yr adwaith hwn:

Na2SO3 (sodiwm sulfite) + H2SO4 (asid sylffwrig) = Na2SO4 (sodiwm sylffad) + SO2 (sylffwr deuocsid) + H2O (dŵr)

Mae datrysiad o asid sulfurous

Yn ystod storio yn angenrheidiol i eithrio aer. Fel arall, asid sulfurous, yn araf amsugno ocsigen (O2), trawsnewid yn sylffwrig.

2H2SO3 (asid sulfurous) + O2 (ocsigen) = 2H2SO4 (asid sylffwrig)

datrysiadau asid sulfurous yn arogl eithaf rhyfedd (arogl atgoffa rhywun sy'n weddill ar ôl gêm llosgi), gall presenoldeb yn cael ei esbonio gan bresenoldeb sylffwr deuocsid (SO2), nid ydynt yn gemegol dŵr rhwymo.

priodweddau cemegol o asid sulfurous

1. asid Sulfurous (Fformiwla Gall H2SO3) yn cael ei ddefnyddio fel asiant lleihau neu asiant oxidizing.

H2SO3 yn lleihau asiant da. Gellir ei ddefnyddio yn rhad ac am halogenau yn derbyn halidau. Er enghraifft:

H2SO3 (asid sulfurous) + Cl2 (nwy clorin) + H2O (dŵr) = H2SO4 (asid sylffwrig) + 2HCl (asid hydroclorig)

Ond bydd y rhyngweithio gyda cryf leihau asid hwn yn gweithredu fel oxidant. Un enghraifft yw adwaith asid sylffwrig gyda hydrogen sylffid:

H2SO3 (asid sulfurous) + 2H2S (sylffid) = 3S (sylffwr) + 3H2O (dŵr)

2. cyfansoddyn cemegol cyswllt Ystyriwyd yn ffurfio dau fath o halwynau - sulfites (canol) a hydrosulfites (asidig). Mae'r halwynau yn lleihau asiantau, yn ogystal â (H2SO3) asid sulfurous. Yn eu halwynau ffurf oxidized asid sylffwrig. sulfites calchynnu sulfides metel weithredol a sulfates yn cael eu ffurfio. Mae'r adwaith auto-ocsideiddio, hunan-iachau. Er enghraifft:

4Na2SO3 (sodiwm sulfite) = Na2S (sodiwm sylffid) + 3Na2SO4 (sodiwm sylffad)

sodiwm a photasiwm sulfite (Na2SO3 a K2SO3) yn cael eu defnyddio mewn lliwio ffabrigau tecstilau, metelau yn y cannu yn ogystal â ffotograffau. hydrogen Calsiwm sulfite (Ca (HSO3) 2), sy'n bodoli yn unig mewn hydoddiant, yn cael ei ddefnyddio ar gyfer prosesu deunydd pren i mewn i mwydion sulfite arbennig. O yna mae'n gwneud papur.

Mae'r defnydd o asid sulfurous

asid Sulfurous cael ei ddefnyddio:

- ar gyfer gwlân cannu, sidan, mwydion pren, papur a sylweddau tebyg eraill peidiwch â gwrthsefyll cannu gan ddefnyddio ocsidyddion cryf (e.e. clorin);

- fel cadwolyn a antiseptig, ee, ar gyfer atal y eplesu o rawn yn y gwaith o baratoi'r startsh neu atal eplesiad mewn casgenni gwin;

- ar gyfer cadw bwyd, fel llysiau canio a ffrwythau;

- wrth brosesu sglodion pren o bren yn y mwydion sulfite, lle wedyn yn derbyn y papur. Yn yr achos hwn, ateb o sulfite calsiwm (Ca (HSO3) 2), sy'n diddymu'r lignin - sylwedd arbennig sy'n rhwymo'r ffibrau seliwlos.

asid Sulfurous: Paratoi

Gall hyn asid ar gael drwy hydoddi sylffwr deuocsid (SO2) mewn dŵr (H2O). Mae angen yr asid sylffwrig crynodedig ar ffurf (H2SO4), copr (Cu) a'r tiwb chi. Mae'r algorithm yw:

1. Yn ofalus arllwys tiwb mewn asid sylffyraidd crynodedig, ac yna i osod darn o gopr. Gwres. Mae'r adwaith canlynol yn digwydd:

Cu (copr) + 2H2SO4 (asid sylffwrig) = CuSO4 (sylffwr sylffad) + SO2 (sylffwr deuocsid) + H2O (dŵr)

2. Dylai'r ffrwd nwy sylffyraidd yn cael eu cyfeirio i mewn ffiol gyda dŵr. Pan mae'n toddi yn rhannol yn digwydd adwaith cemegol gyda dŵr, sy'n cael ei ffurfio o ganlyniad i asid sulfurous:

SO2 (sylffwr deuocsid) + H2O (dŵr) = H2SO3

Felly, gan fynd heibio sylffwr deuocsid trwy'r dŵr, mae'n bosibl derbyn yr asid sulfurous. Mae'n werth ystyried bod y nwy llidio leinin y llwybr anadlu achosi ei llid, a cholli archwaeth. Gyda anadlu tymor hir o ymwybyddiaeth o'i golli posibl. Cysylltwch â'r angen nwy gyda'r gofal a'r sylw mwyaf.