Datrysiad Ammonia - cynhyrchu a defnyddio

Mae gan nitrogen (nitrogen) nifer o gyfansoddion â Hydrogen (hydrogen), y mae amonia yn fwyaf pwysig ohoni. O dan amodau labordy, fe'i gwneir trwy wresogi cymysgedd o amoniwm clorid â photasiwm hydrocsid. Hyd at ddiwedd y 19eg ganrif, ystyriwyd bod blaendal Sodiwm nitrad Chile yn yr unig ffynhonnell o gyfansoddion Nitrogen. Diolch i ddatblygiadau gwyddonol, cemegwyr, cynigiwyd sawl dull o osod y nitrogen atmosfferig. Y cyntaf o'r rhain oedd y dull cyanamid o synthesis amonia. Mae'r dull hwn yn seiliedig ar eiddo nitrogen i gyfuno â chalsiwm carbamid. Ar gyfer hyn, caiff nitrogen ei basio trwy galsiwm carbid wedi'i gynhesu:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Defnyddir y CaCN2 (calsiwm cyanid) a gafwyd felly fel gwrtaith nitrad mewn amaethyddiaeth. Dylid nodi bod prosesu'r compost hwn gydag anwedd dŵr yn cynhyrchu amonia:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

Mae amonia yn cael ei brosesu i asid nitrad a gwrtaith nitrogen. Mewn cemeg fodern, mae dull arall o gael NH3 yn gyffredin: ei synthesis o Nitrogen a Hydrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Gelwir amonia a geir fel hyn yn synthetig. Cynhyrchir synthesis diwydiannol amonia ym mhresenoldeb catalydd ac ar dymheredd o 500 gradd.

Nwy sydd ag arogl nodwedd sydyn yw Ammonia, mae'n ysgafnach nag aer. Peidiwch ag anadlu NH3 am amser hir, gan ei fod yn wenwynig. Mae'r nwy hwn yn diddymu'n eithaf da yn H2O. Mae'r ateb amonia gwydr crynodedig yn cynnwys 25% NH3.

Wrth oeri (i -79 ° C), mae'r datrysiad dyfrllyd o amonia yn mynd i'r hydrad grisial. Mae astudiaethau gwyddonol wedi dangos bod y rhan fwyaf o NH3 mewn datrysiad dyfrllyd yn byw ar ffurf moleciwlau hydradedig (NH3 · nH2O) a dim ond rhan fach o'r amonia diddymedig (tua 0.5%) sy'n ymateb gyda dŵr:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Mae adwaith alcalïaidd atebion amonia yn deillio o bresenoldeb hionau hydrocsid. Yn draddodiadol, cyfeirir at ateb amonia fel NH4OH. Mae alcalinedd yr ateb yn deillio o bresenoldeb grŵp hydroxyl, a ffurfiwyd o ganlyniad i wahanu amoniwm hydrocsid.

Ystyrir bod ateb o amonia yn sylfaen wan. Mewn labordai, cynhyrchir amonia weithiau trwy wresogi amonia. Mae amonia yn gyfansoddyn cemegol eithaf gweithgar, yn rhyngweithio â llawer o sylweddau, ond dim ond lleihau eiddo sy'n arddangos.

Llosgi amonia, ym mhresenoldeb Ocsigen, fflam melyn gwyrdd, wrth ocsideiddio nitrogen yn rhad ac am ddim. Ym mhresenoldeb catalydd (platinwm), mae ocsideiddio amonia yn mynd ymlaen nes y caiff ocsid nitrogen ei ffurfio. Defnyddir yr adwaith hwn yn y broses o gynhyrchu nitradau. Dylid dweud bod y rhan fwyaf o'r amonia a geir felly yn cael ei wario ar gynhyrchu gwrtaith nitrad, yn ogystal ag asid nitrad.

Yn y broses anweddu ar -33.4 ° C, mae NH3 hylif yn amsugno llawer o wres o'r amgylchedd, yn achosi oeri. Defnyddir yr eiddo hwn mewn planhigion rheweiddio i gynhyrchu rhew artiffisial wrth storio bwyd rhyfeddol. Yn aml, ni ddefnyddir amonia hylif wrth adeiladu strwythurau tanddaearol. Defnyddir yr ateb amonia mewn ymarfer labordy, yn y diwydiant cemegol, mewn ceisiadau cartref, ac mewn meddygaeth.

Cais ateb amonia. Cymhwysol fel modd i ysgogi resbiradaeth a chael gwared â'r claf rhag cyflwr anymwybodol. Gall crynodiadau mawr o NH3 achosi arestiad anadlol. Weithiau, defnyddir ateb amonia fel emetig (10 yn diferu fesul 100 ml o ddŵr). Dylid ei ystyried nad oes modd cymhwyso'r asiant fferyllol hwn yn allanol ym mhresenoldeb clefydau croen (ecsema, dermatitis). Wrth wenwyno ag anwedd amonia, mae meddygon yn rhagnodi asetad, citrate, tartrad (asid tartarig) mewn crynodiad o 1%. Mewn ymarfer llawfeddygol, defnyddir ateb o amonia (25 ml / 5 l o ddŵr cynnes wedi'i ferwi).