Cerrynt trydan mewn hylifau: ei darddiad, nodweddion meintiol ac ansoddol

Mae bron pob person yn gwybod sut i ddiffinio symudiad gyfeirio cerrynt trydan o ronynnau wedi'u gwefru. Fodd bynnag, y ffaith yw bod y tarddiad a symud mewn amrywiaeth o amgylcheddau yn hollol wahanol i'w gilydd. Yn benodol, mae'r cerrynt trydanol mewn hylifau Mae sawl eiddo ar wahân i'r cynnig a archebwyd o ronynnau wedi'u gwefru. Ydym yn sôn am yr un arweinyddion metelaidd.

Y prif wahaniaeth yw bod y cerrynt mewn hylifau - symudiad ïonau â gwefr, hy atomau neu moleciwlau, sydd, am ryw reswm wedi colli neu ennill electronau. Yn yr achos hwn, un o'r dangosyddion y mudiad hwn yw newid y nodweddion y sylweddau, sy'n cynnwys ïonau hyn. Yn seiliedig ar y diffiniad o cerrynt trydan, gallwn gymryd yn ganiataol bod yn ystod y dadelfeniad y ïonau gwefr negatif yn symud tuag at y cadarnhaol ffynhonnell pŵer, ac yn gadarnhaol, yn groes i'r negyddol.

Yr ateb broses bydru moleciwlau i mewn i ïonau positif a negyddol a gafwyd yn y teitl Science dissociation electrolytig. Felly, mae'r cerrynt trydanol yn digwydd o ganlyniad i hylifau sydd, yn wahanol i'r un wifren fetel, newid cyfansoddiad a chemegol priodweddau hylifau hyn, gan arwain at broses o symud ïonau.

cerrynt trydan mewn hylifau, ei darddiad, yn nodweddion meintiol ac ansoddol wedi bod yn broblem fawr, sydd wedi cymryd rhan hyd yn yr astudiaeth y ffisegydd enwog Michael Faraday. Yn benodol, trwy nifer o arbrofion, roedd yn bosibl i brofi bod y màs o sylwedd electrolytig yn dibynnu'n uniongyrchol ar faint o drydan a'r amser pryd y bydd electrolysis yn cael ei wneud. Ar unrhyw resymau eraill, ac eithrio ar gyfer y genws o sylwedd, nid yw hyn yn dibynnu ar y màs.

Ymhellach, trwy astudio'r cyfredol mewn hylifau, canfu Faraday arbrofol bod yn rhaid i unrhyw sylwedd yn ystod electrolysis ar gyfer ynysu un cilogram fod yr un nifer o daliadau trydan. Mae'r swm yn hafal i 9.65 • 10 Gorffennaf i., Enillwyd enw Faraday.

Yn wahanol i'r arweinyddion metel, mae'r cerrynt trydan mewn hylifau wedi ei amgylchynu gan foleciwlau dŵr, a oedd yn sylweddol cymhlethu symudiad y ïonau sylweddau. Yn hyn o beth, gall unrhyw electrolyt yn ffurfio dim ond foltedd cyfredol bach. Ar yr un pryd, os yw'r tymheredd y datrysiad yn cynyddu, ei dargludedd yn cynyddu, ac mae'r trydan yn cynyddu maes.

Electrolysis wedi nodwedd ddiddorol arall. Y peth yw bod y tebygolrwydd dadfeiliad moleciwl penodol i mewn i ïonau positif a negyddol yn uwch, y mwyaf y nifer o moleciwlau y toddyddion a sylwedd ei hun. Ar yr un pryd, ar ryw adeg mae'n dod ion supersaturation o'r ateb, ac ar hynny y dargludedd ateb yn dechrau dirywio. Felly, y mwyaf difrifol daduniad electrolytig yn cael ei gynnal mewn toddiant lle mae'r crynodiad ïonau yn isel iawn, ond mae'r dwysedd cerrynt trydan mewn atebion o'r fath yn isel iawn.

proses electrolysis yn cael ei defnyddio'n eang mewn gwahanol gynyrchiadau diwydiannol yn ymwneud â'r adweithiau electrogemegol. Ymhlith y pwysicaf ohonynt yn cynnwys paratoi metel trwy electrolysis halen electrolyt, clorin a'i deilliadau, adweithiau rhydocs sy'n ofynnol ar gyfer sylweddau fel hydrogen, caboli arwynebau electroplatio. Er enghraifft, mewn llawer o fentrau, peirianneg fecanyddol a offeryn iawn ddull cyffredin o mireinio sydd yn paratoi metel heb unrhyw amhureddau diangen.