Yr hyn sy'n cyfateb màs molar

Yn ôl at eiriau cyfansoddiad y chysondeb y gyfraith, unrhyw gyfansoddyn cemegol pur yn aros yn yr un cyfansoddiad meintiol mewn unrhyw ffordd yn dibynnu ar y dull ei gynhyrchu, fel y dywedodd y gwyddonydd cyntaf byd J. Proust yn 1801-1808 gg. Mae'r gyfraith wedi dod i'r amlwg yn sgil yr anghydfod y cemegwyr Ffrengig Proust a Jean K. Berthollet. Y cyntaf ohonynt yn credu bod y berthynas rhwng yr elfennau o'r cyfansoddion sy'n deillio yn cael natur barhaol, yr ail yn gweld yr amrywiaeth o gysylltiadau. Gan mlynedd yn ddiweddarach, tua 1912-1913. NS sefydlodd Kurnakov bodolaeth cysylltiadau â natur amrywiol y cyfansoddiad, y mae ef o'r enw "berthollides". Mae'r grŵp hwn yn cael ei gyfeirio cyfansoddion crisialog: phosphides, ocsidau, carbides, ac eraill. cyfansoddiad y cyfansoddyn gyda chymeriad barhaol ar y NS cynnig gwyddonydd Daeth Kurnakova a elwir yn "daltonides". Mae'r gyfraith bob amser yn ddilys o ran sylweddau nwyol a hylifol.

Y gyfraith chysondeb cyfansoddiad llunio mae'n dilyn yn rhesymegol bod y sylweddau yr elfennau yn cael eu cysylltu â'i gilydd mewn gyfyngedig o cyfrannau. Yn hyn o beth, mae yna gysyniad mewn cemeg cyfatebol, sy'n cyfieithu o'r Lladin yn golygu "cyfartal." Mewn gair, yr hyn sy'n cyfateb - mae amodol sylweddau gronynnau sydd mewn nifer penodol o weithiau llai na'u unedau fformiwla cyfatebol. Unrhyw nifer gyfatebol yn cyfateb i natur y adweithyddion, gradd a math o baratoi adwaith cemegol. Mae'n oherwydd bod nifer y cyfatebol gwahaniaethu elfen benodol yn y cyfansoddiad y cyfansoddion - ar gyfer grwpiau hysbys ïonau neu moleciwlau. Yn yr adweithiau o'r math gyfnewid, er enghraifft, y màs molar sylwedd cyfatebol yn cael ei bennu gan fynd heibio i'r stoichiometreg adwaith.

Yn nodweddiadol, mae llawer o'r elfennau gallu ffurfio cysylltiadau lluosog rhyngddynt. Felly, efallai y bydd yr hyn sy'n cyfateb elfen, yn ogystal â'r pwysau cyfatebol molar, werthoedd gwahanol, yn edrych allan o gyfansoddiad y cyfansoddyn prawf yn cael eu nodi. Fodd bynnag, mewn achosion o'r fath, gwahanol cyfwerth o'r un elfen y gellir cydberthyn â'i gilydd fel gyfanrifau cymharol fach. Er enghraifft, y màs molar cyfateb carbon yn y strwythur o hyd deuocsid a ocsid carbon yn amrywio ac mae tua 3 gram / man geni, a 6 g / môl, ac mae'r gymhareb o werth dod o hyd yn hafal i gymhareb o 1: 2. Yn nodweddiadol, mae'r rhan fwyaf o'r cyfansoddion yn cynnwys màs molar cyfwerth hydrogen gyfartal i un, ac ocsigen - wyth gram y man geni. Cyfwerth - yw faint o sylwedd caeedig lle mae un môl o electronau falens.

Mae sawl dull i bennu trwy arbrawf màs molar cyfatebol pa mor fawr o ba bynnag elfen:

• Dull Uniongyrchol. Mae'n seiliedig ar y data a gafwyd gan synthesis o hydrogen ac ocsigen cyfansoddion yr elfen a ddymunir.
• dull anuniongyrchol. Yn hytrach, mae'n defnyddio hydrogen ac ocsigen gydag elfennau eraill hysbys sy'n cyfateb.
• Dull dadleoli. Mae'n golygu cael gwared ar hydrogen o ateb asidig trwy ddefnyddio sampl metel penodol.
• Y dull dadansoddol. Yn seiliedig ar y cyfrifiad y màs gyfran o'r sylwedd yn un o'i gyfansoddion.
• Dull electrogemegol ddefnyddio data electrolysis.

cyfatebol màs molar yn cael ei ddefnyddio i wneud cyfrifiadau meintiol yn ystod rhyngweithio cemegol ymhlith sylweddau hysbys. Mantais sylweddol yma yw bod i ddatrys y broblem nid oes angen i ddefnyddio hafaliad adwaith cemegol, sydd hefyd yn anodd i ysgrifennu. Nid oes ond angen i wybod bod y cemegau sy'n gysylltiedig rhyngweithio, neu'r sylwedd - cynnyrch o adwaith cemegol.