Isotopau - mae'n wahanol fathau o elfennau cemegol ar gyfansoddiad y cnewyllyn

cof Dynol yn seiliedig ar gysylltiadau cysylltiadol a rhesymegol. Felly, mae'n bwysig i ni i drefnu gwirionedd, i ddosbarthu ei chydrannau ar y gell ac yn dod o hyd i system. Fel arall, mae'r cof gwrthod gwrando, ac yn y meddwl - i ddadansoddi. Nid yw'n cyd-ddigwyddiad yn hanes cemeg mewn breakthrough mor bwysig yw y tabl cyfnodol greu - y gorchymyn, y system a rhesymeg ennill y dydd. Mae dylanwad y darganfyddiad hwn mor fawr ei fod yn ysbrydoli llawer. Er enghraifft, Lyubishchev athrylith rheoli amser Rwsia, wedi datblygu ei system ei hun er mwyn creu tabl cyfnodol o organebau byw. Nid yw'r nod ei gyflawni, ond y ffaith yn profi pa mor bwysig yw rhesymeg ar gyfer deall dyn. Ond y gwir yw gyfoethocach mewn patrymau prydferth. Er enghraifft, yn y prif cemeg tabl rhai elfennau yn cael eu allan o drefn yn ôl pwysau. Pam? Gallwch ymateb gydag un gair - "isotopau". Mae'r gair llythrennol yn golygu "i feddiannu un lle."

Gweithiwch yn galed, nid ydynt yn cofio pob

Cyfnodol bwrdd - ffrwyth gwaith caled llawer o wyddonwyr, ac nid yn unig yn ei crëwr. Ef ingeniously greodd yr egwyddor a dod o hyd i'r deddfau sylfaenol. Ond y màs y ffigur a welwch o dan bob elfen - ffrwyth lluosogrwydd o fferyllwyr, ac yn ogystal, mae'n anghywir. Sut y gall hyn fod? sylw Efallai eich bod wedi talu erioed fod y rhif atomig - cyfanrif hardd. Ond mae pwysau - ffracsiwn gyda nifer fawr o leoedd degol. Pam? Mae isotopau o'r un nam. Gellir esbonio hyn yn syml iawn. Os edrychwch ar y ffigurau ar gyfer "nitrogen" elfen, ger y rhifau màs atomig chi weld 14,0067. Fodd bynnag, os ydych yn "dal" yr atom nitrogen rhad ac am ddim, efallai y bydd pwyso a 10, a 25 uned atomig. Maent yn wahanol. A beth yw'r gwahaniaeth? Isotop màs yn cynnwys màs y proton a'r niwtron torfol. Offeren protonau - gwerth cyson, sef ei fod yn gwneud elfen elfen (nitrogen - nitrogen). Ond efallai y bydd yr atom niwtron fod naill ai cyfoethog neu dlawd. Yn yr enghraifft o nitrogen gallai fod yn 18 oed, a dim ond 3 darn. Isotopau - atomau o fathau elfen yn seiliedig ar nifer y niwtronau yn y niwclews. Gwelsom nitrogen 16 isotop. Mae rhai elfennau eraill yr achos a mwy.

Pa gwyddonwyr yn ei wneud?

Os oeddech yn y gwyddonwyr, beth fyddech chi'n ei wneud? Sut i ysgrifennu amrywiaeth mewn tabl ar gyfer cyfrifo? Gallai un, wrth gwrs, yn cymryd y cymedr rhifyddol. Ond mae llawer o isotopau - mae hwn yn wrthrychau ansefydlog iawn, rhai ohonynt - greu artiffisial. Felly, byddai'n anghywir i wneud cyfrifiadau gyda ffocws ar ddata anghywir. Mae gwyddonwyr wedi'i wneud yn wahanol - maent yn cael eu cyfrifo yn gymesur â màs atomig yr elfen o fynychder naturiol yr isotop. O ganlyniad, y tebygolrwydd y chwiliad mympwyol chi daro yn y isotop 14 uned màs, yn uchel iawn. Bydd y cnewyllyn yr isotop, dod o hyd yn ddamweiniol, yn fwyaf tebygol, yn cynnwys 7 proton a niwtron 7.

Rhesymau dros anghysondebau

Pam fod y màs atomig yn cael ei nid yn gwbl gywir? Oherwydd ei gasgliad yn anwythol - o breifat i gyffredinol. Nid ydym yn gwybod yr union gyfansoddiad y Ddaear o dan y gramen, nid ydym wedi archwilio yn ddaearegol hyd yn oed dim ond y wyneb cyfan y Ddaear. Felly, mae'r rhif màs atomig - tebygolrwydd. Mae'n seiliedig ar y wybodaeth sydd gan bobl heddiw. Pam wnaeth y gwyddonwyr ei fod yn addas? Oherwydd bod angen mwy o gywirdeb yn unig ar gyfer ffiseg moleciwlaidd, ar gyfer cyfrifo nifer y camgymeriadau dibwys ellir ei anwybyddu. Ond mae'r groes y weithdrefn obyanyaetsya pwysau mewn bod yr eiddo cemegol y nifer pwysig o ronynnau wedi'u gwefru - protonau. Ac mae'n gyda nifer y protonau a'r elfennau yn cael eu trefnu mewn cyfres.