Haearn hydrocsid 3

Mae'r cyfansoddyn anorganig yn haearn hydrocsid 3 Mae gan y fformiwla gemegol Fe (OH) 2. Mae'n perthyn i gyfres o amphoteric cyfansoddion haearn, sy'n cael eu dominyddu gan yr eiddo sydd canolfannau nodweddiadol. O ystyried hyn y sylwedd yn grisialau gwyn sy'n pan hir amlygiad i'r awyr agored tywyllu yn raddol. Mae amrywiadau o grisialau gwyrdd. Yn sylwedd bywyd bob dydd yn gallu arsylwi ar bob ffurf blaendaliadau gwyrdd ar y wynebau metel, sy'n dangos cychwyn y broses rhwd - haearn hydrocsid 3 yn gwasanaethu fel un o'r camau canolradd y broses.

Mae natur y cyfansoddyn fel amakinita. Mae'r mwynau crisialog, ar wahân haearn yn cynnwys mwy o amhureddau o fagnesiwm a manganîs, pob un o'r sylweddau hyn yn rhoi amakinitu arlliwiau gwahanol - o melyn-wyrdd i gwyrdd golau, yn dibynnu ar y ganran ag elfen benodol. Mae caledwch y mwynau yn 3.5-4 ar yr unedau raddfa Mohs, a dwysedd o tua 3 g / cm³.

Dylai'r priodweddau ffisegol y sylwedd hefyd yn cynnwys ei hydoddedd isel iawn. Yn yr achos lle mae'r hydrocsid haearn 3 yn cael ei gynhesu, mae'n cael ei bydru.

Mae hyn yn sylwedd yn weithgar iawn ac yn rhyngweithio â llawer o sylweddau a chyfansoddion eraill. Felly, er enghraifft, ar ôl y priodweddau sylfaen, mae'n mynd i mewn i'r adwaith niwtraleiddio gyda gwahanol asidau. Yn benodol asid, sylffwrig, hydrocsid fferrig 3 yn ystod adweithiau arwain at gynhyrchu o sylffad haearn (III). Gan y gall yr adwaith hwn yn digwydd drwy calcination confensiynol yn yr awyr agored, mae mor rhad dull o gynhyrchu sylffad yn cael ei ddefnyddio o ran labordy ac mewn amgylcheddau diwydiannol.

Yn ystod yr adwaith gyda asid hydroclorig, ei canlyniad yw ffurfio clorid haearn (II).

Mewn rhai achosion, efallai y hydrocsid haearn a 3 yn arddangos priodweddau asid. Felly, er enghraifft, drwy adweithio gyda hynod ddwys (crynodiad ddylai fod o leiaf 50%) tetragidroksoferrat hydoddiant sodiwm hydrocsid yn cael ei sicrhau (II) sodiwm i achosi fel. Fodd bynnag, ar gyfer y llif o adwaith o'r fath yn angenrheidiol i ddarparu amodau gweddol anodd: dylai'r adwaith yn digwydd yn yr ateb berwi dan amgylchedd atmosfferig nitrogen.

Fel y soniwyd eisoes, drwy gynhesu'r sylwedd bydru. Canlyniad ehangu hwn yn gweithredu fel ocsid haearn (II), ac, yn ogystal, fel amhureddau haearn metelig a gafwyd a'i deilliadau dizheleza ocsid (III), fformiwla gemegol yw Fe3O4.

Sut i gynhyrchu haearn hydrocsid 3, paratoi sy'n gysylltiedig â'i allu i adweithio gyda asidau? Cyn mynd ymlaen â'r arbrawf, gofalwch eich bod yn atgoffa'r rheolau diogelwch wrth gynnal arbrofion o'r fath. Mae'r rheolau hyn yn berthnasol i bob achos, trin atebion asid-alcalïaidd. Bwysig yma - i roi amddiffyniad dibynadwy ac osgoi diferion ateb mynd i mewn ar y croen a'r pilenni mwcaidd.

Felly, gall un gael hydrocsid yn ystod yr adwaith lle mae'r haearn clorid yn rhyngweithio (III) a KOH - Potasiwm hydrocsid. Mae'r dull hwn - y rheswm mwyaf cyffredin ar gyfer ffurfio anhydawdd. Yn yr adwaith o'r sylweddau hyn yn mynd rhagddo adwaith cyfnewid confensiynol, gan arwain at gwaddod yn troi'n frown. Mae'r gwaddod yw'r sylwedd a ddymunir.

Mae'r defnydd o hydrocsid haearn yn y cynhyrchu diwydiannol yn hytrach eang. Y mwyaf cyffredin yw ei ddefnyddio fel sylwedd gweithredol mewn math batri nicel-haearn. Ar ben hynny, y cyfansoddyn a ddefnyddiwyd mewn meteleg i gynhyrchu gwahanol aloion Ferro, yn ogystal ag yn y prizvodstvo electroffurfio, avomobilestroenii.