Daduniad Electric: sylfeini damcaniaethol Electrochemistry

daduniad Electric yn chwarae rhan fawr yn ein bywydau, er ein bod fel arfer yn meddwl am y peth. Bod hyn yn ffenomen yn cael ei halwynau dargludedd, asidau a basau cysylltiedig yn gyfrwng hylif. Ers y rhythmau cyntaf galon a achosir gan "byw" gyda thrydan yn y corff dynol, wyth deg y cant o'r rhain yn cynnwys hylif, i geir, ffonau symudol a chwaraewyr, batris aildrydanadwy sy'n gynhenid batris electrogemegol, - ym mhobman o'n cwmpas presennol invisibly dissociation trydan.

Mae'r cawr exhaling fatiau anweddiad gwenwynig tawdd ar dymheredd uchel, dull electrolysis bocsit yn darparu "adeiniog" metel - alwminiwm. Holl wrthrychau o'n cwmpas, o'r rheiddiadur-plated chrome yn cynnwys i fyny clustdlysau yn eich clustiau wynebu erioed gydag atebion neu halwynau tawdd, ac felly y ffenomenon. Heb fod mewn daduniad trydanol ofer Astudiodd y gangen gyfan o wyddoniaeth - Electrochemistry.

Ar ôl diddymiad y toddydd hylif-moleciwlau yn dod i bond cemegol gyda moleciwlau o'r hydoddyn, gan ffurfio solvates. Toddiant dyfrllyd yn fwyaf agored i daduniad o halen, asidau a basau. O ganlyniad i'r broses hon, gall y moleciwl hydoddyn datgysylltu mewn i ïonau. Er enghraifft, mae toddydd dyfrllyd o dan ddylanwad ïonau o Na ⁺ a CI ^-, sydd yn ïonig crisial elw NaCI mewn cyfrwng toddyddion sydd eisoes yn newydd fel solvated (hydrated) gronynnau.

Mae hyn yn ffenomen yn cynrychioli yn ei hanfod yn broses o gwympo yn gyflawn neu'n rhannol y sylwedd toddedig i mewn i ïonau o ganlyniad i amlygiad i'r toddydd, ac fe'i gelwir yn "daduniad trydan." Mae'r broses hon yn hynod o bwysig ar gyfer Electrochemistry. O bwysigrwydd mawr yw'r ffaith fod daduniad y systemau multicomponent cymhleth yn cael ei nodweddu gan y digwyddiad o gam. Pan fydd hyn yn ffenomen yn arsylwi hefyd cynnydd sydyn yn y nifer o ïonau mewn hydoddiant, sydd yn gwahaniaethu oddi wrth sylwedd electrolytig electroless.

Yn ystod electrolysis ïonau yn cael cyfeiriad clir y cynnig: y gronynnau sydd â gwefr bositif (cationau) - i'r electrod gwefr negatif, a elwir yn y catod ac ïonau positif (anionau) - i'r electrod anod ac am ddim gyferbyn, lle maent yn cael eu rhyddhau. Cationau yn cael eu lleihau ac anionau oxidized. Felly, mae'r daduniad yn gildroadwy.

Un o nodweddion sylfaenol y broses electrogemegol hyn yw'r graddau o daduniad electrolytig, sy'n cael ei fynegi gan y gymhareb y gronynnau hydradol i gyfanswm nifer y moleciwlau sylweddau toddedig. Po uchaf y sgôr, y mwyaf mae hyn yn sylwedd electrolyt cryf. Ar y sail hon, holl sylweddau yn cael eu rhannu i mewn i, cryfder canolig wan ac electrolytau cryf.

Mae rhywfaint o daduniad yn dibynnu ar y ffactorau canlynol: a) natur y hydoddyn; b) natur y toddydd, ei cyson dielectric a pholaredd; c) crynodiad yr hydoddiant (yr isaf y sgôr, y mwyaf y radd o daduniad); g) Tymheredd cyfrwng diddymu. Er enghraifft, mae'r daduniad asid asetig gellir eu mynegi gan y fformiwla ganlynol:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

electrolytau cryf yn cael eu hanghymeradwyaeth bron ddifrifol oherwydd nad yw eu hydoddiant dyfrllyd yn parhau i fod unhydrated dechrau moleciwlau ac ïonau. Dylid ychwanegu hefyd fod y broses datgysylltiad yn effeithio ar holl sylweddau cael math pegynol ïonig a chofalent bondiau cemegol. Mae'r ddamcaniaeth o daduniad electrolytig llunio'r fferyllydd Sweden a'r ffisegydd enwog Svante Arrhenius yn 1887.