Nodweddion magnesiwm. Elfen gemegol magnesiwm

Elfen gemegol o fagnesiwm - ddeuddegfed yn y tabl cyfnodol. Mae'n perthyn i'r ail grŵp a'r trydydd cyfnod. Mae wedi ei gynnwys mewn cyfres o metelau daear alcalïaidd. Y wyddoniaeth sy'n astudiaethau elfennau hyn - cemeg. tabl cyfnodol, a fydd yn sail astudio'r wyddoniaeth yn dangos bod y protonau a niwtronau a gynhwysir yn yr atom magnesiwm deuddeg. Gall hyn gael ei benderfynu gan y trefnolyn (ei bod yn hafal i nifer y protonau, a bydd yr electronau yn yr un fath ag os bydd atom niwtral, ïon yn lle hynny).

nodweddion cemegol o fagnesiwm hefyd yn astudio cemeg. tabl Mendeleev hefyd yn angenrheidiol i'w hystyried gan ei fod yn dangos i ni y falens yr elfen (yn yr achos hwn, mae'n gyfwerth â dau). Mae'n dibynnu ar y grŵp y mae'r atom yn perthyn. Yn ogystal, gall fod o gymorth i wybod bod y molar magnesiwm màs gyfartal i bedwar ar hugain. Hynny yw, un môl o'r metel yn pwyso pedwar ar hugain o gram. fformiwla magnesiwm yn syml iawn - nid yw'n cynnwys moleciwlau ac atomau o dellt crisialog cyfunol.

Nodweddion magnesiwm o safbwynt ffisegwyr

Fel gyda phob metelau, ac eithrio ar gyfer mercwri cyfansoddyn hwn mae gan y wladwriaeth cyfanred solid o dan amodau arferol. Mae ganddo liw golau-llwyd gyda llewyrch rhyfedd. Mae hyn yn metel gryfder cymharol uchel. Ar nodweddion ffisegol ben magnesiwm. Ystyriwch ymdoddi a thymheredd berwi. Y cyntaf yn hafal i 650 gradd Celsius, yr ail o mil naw deg gradd Celsius. Gellir dod i'r casgliad ei bod yn eithaf metel toddi isel. Yn ogystal, mae'n hawdd iawn: ei ddwysedd - 1.7 g / cm3.

Magnesiwm. cemeg

Mae gwybod y nodweddion ffisegol y sylweddau, gallwch fynd at ail ran ei nodweddion. Mae'r metel wedi lefel gweithgarwch cymedrig. Gellir gweld hyn o'r gyfres electrogemegol o fetelau - mae'n fwy goddefol, felly mae mwy i'r dde. Magnesiwm yn un o'r rhai cyntaf ar y chwith. Ystyriwch y gorchymyn, pa sylweddau mae'n adweithio a sut y mae'n digwydd.

gyda syml

Mae'r rhain yn cynnwys y rhai y mae eu moleciwlau yn cynnwys dim ond un elfen gemegol. Mae'r ocsigen a fisfor, a sylffwr, a llawer o rai eraill. Yn gyntaf yn ystyried y rhyngweithio gyda oxygenic. Fe'i gelwir yn llosgi. Mae hyn yn ffurfio ocsid metel. Os bydd dau fôl o fagnesiwm i losgi wrth dreulio un môl o ocsigen, rydym yn cael dau fôl o ocsid. Mae'r hafaliad yr adwaith ei ysgrifennu fel a ganlyn: 2mg + O ₂ = 2MgO. Yn ogystal, yn ystod magnesiwm hylosgi awyr agored fel ei nitrid ei ffurfio, gan fod y metel gyfochrog adweithio gyda'r nitrogen a gynhwysir yn yr atmosffer.

Mae llosgi Treuliodd tri molau o fagnesiwm fesul môl o Nitrogen, ac mae'r canlyniad yn un môl o'r nitrid metel. Efallai y bydd y hafaliad y math hwn o ryngweithio cemegol yn cael ei ysgrifennu fel hyn: 3Mg + N ₂ = Mg ₃ N _2.

Yn ogystal, mae magnesiwm yn gallu adweithio gyda sylweddau syml eraill fel halogenau. Rhyngweithio gyda nhw ond yn digwydd os bydd yr elfen sy'n cael ei gynhesu i dymheredd uchel iawn. Yn yr achos hwn, mae adwaith ychwanegiad. I gynnwys halogen sylweddau o'r fath yn syml: chloro, iodo, Bromo, fluoro. Ac mae'r adweithiau elwir yn briodol: clorineiddio, iodination, bromineiddiad, fluorination. Gan ei fod eisoes yn bosibl i ddyfalu canlyniad rhyngweithio o'r fath yn gallu cael clorid, ïodid, bromid, fflworid magnesiwm. Er enghraifft, os byddwn yn cymryd un môl o magnesiwm a'r un ïodin gael un môl o ïodid metel. I fynegi adwaith hwn cemegol trwy ddefnyddio'r hafaliad canlynol: Mg + ₂ o I = MgI _2. Mae'r un egwyddor yn cael ei gynnal a'i glorineiddio. Bod hafaliad adwaith: Mg + Cl ₂ = MgCl _2.

Yn ogystal, metelau, gan gynnwys magnesiwm, adweithio gyda ffosfforws a sylffwr. Yn yr achos cyntaf, gallwch gael ffosffid, yn yr ail - (! Ni ddylid ei gymysgu gyda ffosffadau a sylffadau) sylffid. Os byddwn yn cymryd tair folau o magnesiwm, ychwanegu ato dau fôl o ffosfforws a wresogi i'r tymheredd a ddymunir, yn cynhyrchu un môl o'r ffosffid metel. Hafaliad yr adwaith cemegol fel a ganlyn: 3Mg + 2P = Mg ₃ P _2. Yn yr un modd, os cymysg magnesiwm a sylffwr yn yr un cyfrannau molar a creu'r amodau angenrheidiol i ffurfio dymheredd uchel, rydym yn cael sylffid metel a roddwyd. Gall hafaliad rhyngweithio cemegyn hwn yn cael ei ysgrifennu fel: Mg + S = MGS. Felly, rydym yn edrych ar y metel adweithio gyda sylweddau syml eraill. Ond nid y nodweddion cemegol y magnesiwm yn dod i ben yno.

Adweithiau gyda cyfansoddion cymhleth

sylweddau o'r fath yn cynnwys dŵr, halwynau, asidau. Ers grwpiau gwahanol o gemegau metelau yn ymateb yn wahanol. Ystyriwch popeth mewn trefn.

Magnesiwm a dŵr

Yn y rhyngweithio rhwng y metel gyda'r mwyaf cyffredin yn y byd cyfansoddyn cemegol yn cael ei ffurfio ocsid a nwy hydrogen gyda arogl annymunol egr. Ar gyfer y math hwn o gydrannau adwaith sydd angen ei wresogi hefyd. Os bydd y cymysgedd o un môl o magnesiwm a dŵr, rydym yn cael ar gyfer yr un faint o ocsid a hydrogen. Mae'r hafaliad yr adwaith wedi ei ysgrifennu fel a ganlyn: Mg + H ₂ O = MgO + H _2.

Rhyngweithio â asidau

Fel metelau gemegol actif eraill, magnesiwm yn gallu disodli atomau o Hydrogen gan eu cyfansoddion. Gelwir prosesau o'r fath yn cael eu adwaith amnewid. Mewn achosion o'r fath, mae yna le o atomau hydrogen o atomau metel a ffurfio halwynau sy'n cynnwys magnesiwm (neu elfen arall) a llaid asid. Er enghraifft, os byddwn yn cymryd un môl o fagnesiwm a'i ychwanegu at asid hydroclorig mewn swm o ddau folau o ffurfio un môl o clorid y metel a chynifer hydrogen. Byddai hafaliad Ymateb edrych fel: Mg + 2HCl = MgCl ₂ + H _2.

Rhyngweithio â halwynau

Wrth i halwynau yn cael eu ffurfio o asidau, rydym eisoes wedi dweud, ond yn nodweddiadol o magnesiwm yn nhermau cemeg a golygu ystyried ei hymateb gyda'r halwynau. Yn yr achos hwn, gall yr adwaith yn digwydd dim ond pan fydd y rhan metel o'r halen yn llai gweithgar nag magnesiwm. Er enghraifft, os byddwn yn cymryd un môl o sylffad magnesiwm a sylffad copr cael y metel o dan sylw a'r copr pur mewn cymhareb molar cyfartal. Gall hafaliad adweithiau o'r fath yn cael ei ysgrifennu fel a ganlyn: Mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. Ymddengys lleihau priodweddau magnesiwm.

Mae'r defnydd o fetel hwn

Oherwydd y ffaith ei fod mewn sawl ffordd well alwminiwm - mae'n haws i oddeutu dair gwaith, ond ddwywaith mor gryf, cafodd ei dosbarthu'n eang mewn amrywiaeth o ddiwydiannau. Mae'r hedfan yn bennaf. Yma aloion magnesiwm seiliedig-byw yn y lle cyntaf mewn poblogrwydd ymysg yr holl ddeunyddiau a ddefnyddiwyd. Yn ogystal â hyn, mae'n cael ei ddefnyddio yn y diwydiant cemegol fel lleihau asiant ar gyfer cael metelau penodol oddi wrth eu cyfansoddion. Oherwydd y ffaith bod y ffurflenni magnesiwm hylosgi fflach pwerus iawn, mae'n cael ei ddefnyddio yn y diwydiant milwrol ar gyfer fflachiadau gweithgynhyrchu, ac ati syfrdanu ffrwydron.

Paratoi magnesiwm

Yn y bôn, mae hyn yn y deunydd crai ar gyfer y clorid y metel. Gwneir hyn drwy electrolysis.

ymateb ansoddol o cationau metel

Mae hon yn weithdrefn arbennig a gynlluniwyd i bennu presenoldeb ïonau o sylwedd. I brofi am bresenoldeb ateb o gyfansoddion magnesiwm gellir ychwanegu ato potasiwm carbonad neu sodiwm hydrocsid. O ganlyniad, caiff gwaddod gwyn ei ffurfio, sy'n hawdd ei doddi mewn asidau.

Lle y gall y metel i'w gweld yn natur?

Mae'r elfen gemegol yn eithaf cyffredin mewn natur. Mae'r crwst yn bron i ddau y cant yn cynnwys y metel. Mae i'w gael yng nghyfansoddiad llawer mwynau fel carnallite, magnesite, dolomite, talc, asbestos. Fformiwla mwynau cyntaf yn edrych fel: KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Mae'n ymddangos fel crisialau glas, pinc golau, golau lliw coch, melyn golau, neu dryloyw. Magnesite - yn magnesiwm carbonad, ei fformiwla gemegol - MgCO _3. Mae ganddo liw gwyn, ond gall dibynnu ar y amhureddau yn llwyd, brown neu arlliw melyn. Mae gan Dolomite y fformiwla gemegol canlynol: MgCO ₃ • CaCO _3. Mae'n melyn-llwyd neu ocr mwynau gael llewyrch gwydrog.

Talc ac asbestos yn cael fformiwla fwy cymhleth: 3MgO • 4SiO ₂ • H ₂ O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O, yn y drefn honno. Oherwydd ei gwrthsefyll gwres uchel, maent yn cael eu defnyddio'n eang mewn diwydiant. Yn ogystal, mae magnesiwm yn cael ei gynnwys i mewn i gyfansoddiad cemegol y strwythur celloedd a llawer o sylweddau organig. Mae hyn byddwn yn ystyried yn fwy manwl.

Rôl magnesiwm i'r corff

Mae'r elfen gemegol yn hanfodol ar gyfer y ddau bodau blanhigion ac anifeiliaid. organeb planhigion Magnesiwm yn syml hanfodol. Yn union fel haearn yw sail hemoglobin a ddymunir i fywyd anifeiliaid, gan fod magnesiwm yn elfen bwysig o cloroffyl, heb na all planhigyn yn bodoli. Mae'r pigment yn cymryd rhan yn y broses o ffotosynthesis lle mae'r dail yn cael eu syntheseiddio cyfansoddion anorganig o faetholion. Magnesiwm ar gyfer yr organeb anifeiliaid hefyd yn angenrheidiol iawn. ffracsiwn màs y elfennau hybrin yn y gell - 0.02-0.03%. Er gwaethaf y ffaith ei fod mor fach, mae'n cyflawni swyddogaeth bwysig iawn. Diolch i strwythur y mae'n cael ei gefnogi organynnau megis mitocondria, sy'n gyfrifol am resbiradaeth gellog a synthesis o ynni yn ogystal â ribosomau, sy'n cael eu ffurfio yn y proteinau angenrheidiol ar gyfer bywyd. Ar ben hynny, mae'n cael ei gynnwys yn y cyfansoddiad cemegol o lawer o ensymau, sy'n angenrheidiol ar gyfer metaboledd mewngellol a synthesis DNA.

yn gyffredinol, mae angen magnet ar gyfer y corff i fod yn rhan ym metabolaeth glwcos, brasterau a rhai asidau amino. Hefyd, gall signal nerf ei drosglwyddo drwy microelement roddir. Yn ychwanegol at yr uchod digon o magnesiwm, yn y corff yn lleihau'r risg o drawiad ar y galon, trawiad ar y galon a strôc.

Mae symptomau gynnwys uchel ac isel yn y corff dynol

diffyg magnesiwm amlygu ei hun yn y corff nodweddion sylfaenol megis pwysedd gwaed uchel, blinder a gallu i weithredu gwael, anniddigrwydd a chwsg gwael, colli cof, pendro, yn aml. Efallai y bydd hefyd yn profi cyfog, confylsiynau, crynu bysedd, dryswch - mae'r rhain yn arwyddion o lefel isel iawn o refeniw o'r bwyd yr elfen hybrin. diffyg magnesiwm yn y corff yn arwain at glefydau anadlol yn aml, aflonyddwch yn y system gardiofasgwlaidd, ac mae'r ail fath o diabetes. Nesaf, ystyried cynnwys magnesiwm mewn bwydydd. Er mwyn osgoi diffyg angen gwybod pa fwydydd sy'n llawn y data elfen gemegol. Mae'n angenrheidiol i gymryd i ystyriaeth y ffaith y gallai llawer o'r symptomau hyn hefyd yn digwydd pan fydd y gwrthwyneb achos - gormod o fagnesiwm yn y corff, yn ogystal â diffyg mwynau, megis potasiwm a sodiwm. Felly, mae'n bwysig adolygu eich deiet yn ofalus ac yn deall hanfod y broblem, y peth gorau i wneud hyn gyda chymorth deietegydd cofrestredig.

Mae'r cynnwys magnesiwm yn y cynnyrch

Fel y soniwyd uchod, mae'r elfen gweithredol yw prif elfen y cloroffyl. Felly, gallwn ddyfalu bod swm mawr o hynny wedi'i gynnwys yn y gwyrdd: .. A yw seleri, dil, persli, blodfresych a bresych, letys, ac ati Mae hefyd yn llawer o rawnfwydydd, yn enwedig gwenith yr hydd a miled, a hyd yn oed blawd ceirch a haidd. Yn ogystal, mae'r elfennau hybrin data gyfoethog mewn cnau: maent yn cashiw, a chnau Ffrengig, a cnau daear, cnau cyll a, ac almonau. Hefyd swm mawr o fetel a geir yn codlysiau fel ffa a phys. Mae llawer ohono yn cael ei gynnwys yn y cyfansoddiad o algâu, er enghraifft yn y gwymon. Os bydd y defnydd o'r cynhyrchion hyn yn digwydd yn y swm arferol, yna bydd eich corff yn Nid yw diffyg drafodir yn y metel erthygl. Os nad ydych yn gallu bwyta bwydydd a restrir uchod yn rheolaidd, mae'n well i brynu atchwanegiadau maeth, sy'n cynnwys yr elfen hon hybrin. Ond cyn ei bod yn angenrheidiol i ymgynghori â'ch meddyg.

casgliad

Magnesiwm - un o'r metelau mwyaf pwysig yn y byd. Mae'n cael ei defnyddio'n eang mewn nifer o ddiwydiannau - o cemegau i awyrofod a milwrol. Ar ben hynny, mae'n bwysig iawn o safbwynt biolegol. Hebddo bodolaeth unrhyw organebau planhigion neu anifeiliaid. Oherwydd yr elfen hon gemegol, y broses yn cael ei wneud, sy'n rhoi bywyd cyfan y blaned - ffotosynthesis.